आर्मेडियो अवोगाद्रो

आर्मेडियो अवोगाद्रो (जन्म 9 अगस्त, 1776, ट्यूरिन, सार्डिनिया और पीडमोंट [इटली] के राज्य में - मृत्यु 9 जुलाई, 1856, ट्यूरिन) एक इतालवी गणितीय भौतिक विज्ञानी थे, जिन्होंने अवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाने वाला नियम दिखाया कि.

शिक्षा और प्रारंभिक कैरियर

अवोगाद्रो, उत्तरी इटली के पीडमोंट क्षेत्र में एक प्रतिष्ठित वकील और सीनेटर, फिलिपो अवोगाद्रो, कॉन्टे डी क्वारेग्ना ई सेरेटो के पुत्र थे। अवोगाद्रो ने 1792 में न्यायशास्त्र में स्नातक की उपाधि प्राप्त की, लेकिन चार साल बाद चर्च संबंधी कानून में डॉक्टरेट प्राप्त करने तक उन्होंने कानून का अभ्यास नहीं किया। 1801 में वे एरिडानो के प्रान्त के सचिव बने।

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परमाणु भार और एवोगैड्रो 1800 में शुरू करके एवोगैड्रो ने निजी तौर पर गणित और भौतिकी में अध्ययन किया, और उन्होंने अपना प्रारंभिक शोध बिजली पर केंद्रित किया। 1804 में वे ट्यूरिन के विज्ञान अकादमी के एक संवाददाता सदस्य बन गए, और 1806 में उन्हें अकादमी के कॉलेज में प्रदर्शनकर्ता के पद पर नियुक्त किया गया। तीन साल बाद वे रॉयल कॉलेज ऑफ़ वेर्सेली में प्राकृतिक दर्शन के प्रोफेसर बन गए, एक पद जो उन्होंने 1820 तक संभाला जब उन्होंने ट्यूरिन विश्वविद्यालय में गणितीय भौतिकी की पहली कुर्सी स्वीकार की। पीडमोंट में नागरिक अशांति के कारण, विश्वविद्यालय बंद हो गया और जुलाई 1822 में एवोगैड्रो ने अपनी कुर्सी खो दी। कुर्सी को 1832 में फिर से स्थापित किया गया और फ्रांसीसी गणितीय भौतिक विज्ञानी ऑगस्टिन-लुई कॉची को पेश किया गया। एक साल बाद कॉची प्राग के लिए रवाना हो गए, और 28 नवंबर, 1834 को एवोगैड्रो को फिर से नियुक्त किया गया। गैसों के संयोजन की आणविक परिकल्पना अवोगाद्रो को मुख्य रूप से उनकी आणविक परिकल्पना के लिए याद किया जाता है, जिसे पहली बार 1811 में बताया गया था, जिसमें उन्होंने दावा किया था कि समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। उन्होंने इस परिकल्पना का उपयोग फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ-लुई गे-लुसाक के गैसों के संयोजन आयतन के नियम (1808) को समझाने के लिए किया, जिसमें उन्होंने यह माना कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान प्राथमिक गैसों की मूल इकाइयाँ वास्तव में विभाजित हो सकती हैं।

इसने कुछ चुने हुए मानक के सापेक्ष गैसों के आणविक भार की गणना करने की भी अनुमति दी। अवोगाद्रो और उनके समकालीनों ने तुलना के लिए मानक के रूप में आमतौर पर हाइड्रोजन गैस के घनत्व का उपयोग किया। इस प्रकार, निम्नलिखित संबंध मौजूद था: गैस या वाष्प के 1 आयतन का भार / हाइड्रोजन के 1 आयतन का भार = गैस या वाष्प के 1 अणु का भार / हाइड्रोजन के 1 अणु का भार विभिन्न प्रकार के परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर करने के लिए, एवोगैड्रो ने अणु समाकलन (यौगिक का अणु), अणु घटक (तत्व का अणु) और अणु तत्व (परमाणु) जैसे शब्दों को अपनाया। हालाँकि उनके गैसीय प्राथमिक अणु मुख्य रूप से द्विपरमाणुक थे, लेकिन उन्होंने एकपरमाणुक, त्रिपरमाणुक और चतुष्परमाणुक प्राथमिक अणुओं के अस्तित्व को भी पहचाना। 1811 में उन्होंने पानी, नाइट्रिक और नाइट्रस ऑक्साइड, अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए सही आणविक सूत्र प्रदान किया। तीन साल बाद उन्होंने कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन डाइसल्फ़ाइड, सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड के सूत्रों का वर्णन किया। उन्होंने अपनी परिकल्पना को धातुओं पर भी लागू किया और उनके द्वारा बनाए गए विशेष यौगिकों के विश्लेषण के आधार पर 17 धातु तत्वों को परमाणु भार दिए। हालाँकि, गैस मेटैलिक के उनके संदर्भों ने वास्तव में रसायनज्ञों द्वारा उनके विचारों को स्वीकार करने में देरी की होगी। 1821 में उन्होंने अल्कोहल (C2H6O) और ईथर (C4H10O) के लिए सही सूत्र प्रस्तुत किया।

गैसों की आणविक परिकल्पना को वास्तव में किसने पेश किया, इस पर प्राथमिकता 19वीं शताब्दी के अधिकांश समय में विवादित रही। अवोगाद्रो का दावा मुख्य रूप से उनके बार-बार के कथनों और अनुप्रयोगों पर आधारित था। अन्य लोगों ने इस परिकल्पना का श्रेय फ्रांसीसी प्राकृतिक दार्शनिक आंद्रे-मैरी एम्पीयर को दिया, जिन्होंने 1814 में एक समान विचार प्रकाशित किया था। कई कारक इस तथ्य के लिए जिम्मेदार हैं कि अवोगाद्रो की परिकल्पना को आम तौर पर उनकी मृत्यु के बाद तक अनदेखा किया गया था। सबसे पहले, परमाणुओं और अणुओं के बीच का अंतर आम तौर पर समझा नहीं गया था। इसके अलावा, जैसा कि समान परमाणुओं को एक दूसरे को प्रतिकर्षित करने वाला माना जाता था, बहुपरमाणुक प्राथमिक अणुओं का अस्तित्व असंभव लग रहा था। अवोगाद्रो ने अपने निष्कर्षों को गणितीय रूप से भी भौतिकविदों के लिए रसायनज्ञों की तुलना में अधिक परिचित तरीकों से प्रस्तुत किया। उदाहरण के लिए, एक मिश्रित गैस की विशिष्ट ऊष्मा और उसके रासायनिक घटकों के बीच उनके प्रस्तावित संबंध पर विचार करें: ''c2 = p1c12 + p2c22 + etc.

(यहाँ c, c1, c2, आदि यौगिक गैस और उसके घटकों की स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्माओं को दर्शाते हैं; p1, p2, आदि अभिक्रिया में प्रत्येक घटक के अणुओं की संख्या को दर्शाते हैं)। प्रायोगिक साक्ष्य के आधार पर, एवोगैड्रो ने निर्धारित किया कि स्थिर आयतन पर किसी गैस की विशिष्ट ऊष्मा, ऊष्मा के लिए उसकी आकर्षण शक्ति के वर्गमूल के समानुपाती होती है। 1824 में उन्होंने किसी गैस की विशिष्ट ऊष्मा के वर्ग को उसके घनत्व से विभाजित करके उसकी "वास्तविक ऊष्मा बंधुता" की गणना की। परिणाम ऑक्सीजन के लिए 0.8595 से लेकर हाइड्रोजन के लिए 10.2672 तक थे, और बंधुताओं का संख्यात्मक क्रम विद्युत-रासायनिक श्रृंखला के साथ मेल खाता था, जिसमें तत्वों को उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के क्रम में सूचीबद्ध किया गया था। किसी तत्व की ऊष्मा बंधुता को उसके द्वारा चुने गए मानक, ऑक्सीजन से गणितीय रूप से विभाजित करने पर, वह परिणाम प्राप्त हुआ जिसे उसने तत्व की "बंधुता संख्या" कहा। 1843 और 1850 में अपनी सेवानिवृत्ति के बीच, एवोगैड्रो ने परमाणु आयतन पर चार संस्मरण लिखे और "सभी रासायनिक विचारों से स्वतंत्र" विधि के अनुसार परमाणु आयतन का उपयोग करके तत्वों के लिए आत्मीयता संख्याएँ निर्दिष्ट कीं - एक ऐसा दावा जो रसायनज्ञों के लिए बहुत कम आकर्षक था।

परिवार और विरासत

अमेदेओ एवोगैड्रो ने 1815 में बिएला की फ़ेलिसिटा माज़े से विवाह किया; उनके साथ उनके छह बच्चे थे। घर से प्यार करने वाले, मेहनती और विनम्र, उन्होंने शायद ही कभी ट्यूरिन छोड़ा हो। प्रमुख वैज्ञानिकों के साथ उनका न्यूनतम संपर्क और अपने स्वयं के परिणामों का हवाला देने की उनकी आदत ने उनके अलगाव को बढ़ा दिया। हालाँकि उन्होंने 1845 में तर्क दिया कि परमाणु भार निर्धारित करने के लिए उनकी आणविक परिकल्पना को व्यापक रूप से स्वीकार किया गया था, उस समय परमाणु भार की अवधारणा पर अभी भी काफी भ्रम था। एवोगैड्रो की परिकल्पना ने रसायनज्ञों के बीच व्यापक अपील तभी हासिल करना शुरू किया जब उनके हमवतन और साथी वैज्ञानिक स्टैनिस्लाओ कैनिज़ारो ने एवोगैड्रो की मृत्यु के दो साल बाद 1858 में इसका महत्व प्रदर्शित किया। अवोगाद्रो के कई अग्रणी विचारों और विधियों ने भौतिक रसायन विज्ञान में बाद के विकास की भविष्यवाणी की। उनकी परिकल्पना को अब एक नियम के रूप में माना जाता है, और अवोगाद्रो की संख्या (6.02214076 × 1023) के रूप में जाना जाने वाला मान, किसी भी पदार्थ के एक ग्राम अणु या मोल में अणुओं की संख्या, भौतिक विज्ञान का एक मौलिक स्थिरांक बन गया है।