"अवोगाद्रो का नियम": अवतरणों में अंतर

(Equal volumes of ideal or perfect gases, at the same temperature and pressure, contain the same number of particles, or molecules.)

 

सन् 1811 ई. में [[इटली]] के रसायनज्ञ आवोगाड्रो ने अणु और परमाणु में भेद स्पष्ट करते हुए बताया कि परमाणु किसी तत्व का वह सूक्ष्मतम कण है जो रासायनिक क्रिया में भाग लेता है और इसका स्वतंत्र अस्तित्व हो भी सकता है और नहीं भी। अणु पदार्थ का वह छोटे से छोटा कण हे जिसमें पदार्थ के सारे गुण विद्यमान हों और उसका स्वतंत्र अस्तित्व संभव हो।

 

आवोगाड्रो की संख्या-किसी भी गैस के एक ग्राम अणु भार में अणुओं की संख्या समान होती है। इस संख्या को ही आवोगाड्रो की संख्या कहते हैं। विभिन्न विधियों से इसका मान 6.02x10²³ निश्चित किया गया है। आवोगाड्रो की संख्या पांच विश्व स्थिरांको (युनिवर्सल कांस्टैंट) में से एक है। इसे रोमन अक्षर एन ('''N''') से निरूपित करते हैं।

 

[[हाइड्रोजन]] एवं [[नाइट्रोजन]] के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होगी यदि वे एक ही ताप व दाब पर रखीं हो तथा आदर्श गैस के समान व्यवहार कर रही हों। व्यवहार में [[वास्तविक गैस|वास्तविक गैसों]] के लिये यह नियम पूर्णत: सत्य नहीं है बल्कि "लगभग सत्य" है।

 

:<math>\frac{V}{n} = k\,</math>.

 

किसी आदर्श गैस का एक [[मोल]] [[मानक ताप व दाब]] (standard temperature and pressure / STP) पर २२.४ [[लीटर]] स्थान घेरता है। इस आयतन को प्राय: आदर्श गैस का [[मोलर आयतन]] (molar volume) कहते हैं।

 

* [http://chimge.unil.ch/En/mat/1mat12.htm एवोगाद्रो का नियम Avogadro's law] at the University of Fribourg

* [http://www.rsc.org/chemsoc/timeline//pages/1811.html एवोगाद्रो का नियम Avogadro's law] at the Royal Society of Chemistry