"ऊष्मा": अवतरणों में अंतर

इस उपशाखा में ऊष्मा ताप और उनके प्रभाव का वर्णन किया जाता है। प्राय: सभी द्रव्यों का आयतन तापवृद्धि से बढ़ जाता है। इसी गुण का उपयोग करते हुए तापमापी बनाए जाते हैं। '''ऊष्मा''' या '''ऊष्मीय ऊर्जा''' ऊर्जा का एक रूप है जो ताप के कारण होता है । ऊर्जा के अन्य रूपों की तरह ऊष्मा का भी प्रवाह होता है । किसी पदार्थ के गर्म या ठंढे होने के कारण उसमें जो ऊर्जा होती है उसे उसकी ऊष्मीय ऊर्जा कहते हैं । अन्य ऊर्जा की तरह इसका मात्रक भी जूल (Joule) होता है पर इसे कैलोरी (Calorie) में भी व्यक्त करते हैं ।

 

गर्म या ठंढे होने की माप [[तापमान]] कहलाता है जिसे '''तापमापी''' यानि थर्मामीटर के द्वारा मापा जाता है । लेकिन तापमान केवल ऊष्मा की माप है, खुद ऊष्मीय ऊर्जा नहीं । इसको मापने के लिए कई प्रणालियां विकसित की गई हैं जिनमें [[सेल्सियस]](Celsius), [[फॉरेन्हाइट]](Farenhite) तथा [[केल्विन]](Kelvin) प्रमुख हैं । इनके बीच का आपसी सम्बंध इनके व्यक्तिगत पृष्ठों पर देखा जा सकता है ।

 

ऊष्मा मापने का मात्रक [[कैलोरी]] है। विज्ञान की जिस उपशाखा में ऊष्मा मापी जाती है, उसको '''[[ऊष्मामिति]]''' (Clorimetry) कहते हैं। इस मापन का बहुत महत्व है। विशेषतया [[विशिष्ट ऊष्मा]] का सैद्धांतिक रूप से बहुत महत्व है और इसके संबंध में कई सिद्धांत प्रचलित हैं। ऊशमा का एस आई मात्रक जुल है

 

ऊष्मा के प्रभाव से पदार्थ में कई बदलाव आते हैं जो यदा कदा स्थाई होते है और कभी-कभी अस्थाई ।

* [[ऊष्मीय प्रसार]] - गर्म करने पर ठोस, द्रव या गैस के आकार में विस्तार होता है । पर वापस ठंढा करने पर ये प्रायः उसी स्वरूप में आ जाते हैं । इस कारण से इनके घनत्व में भी बदलाव आता है ।

CaCO₃ → CaO + CO₂

 

ऊष्मा मापने का मात्रक [[कैलोरी]] है। विज्ञान की जिस उपशाखा में ऊष्मा मापी जाती है, उसको '''[[ऊष्मामिति]]''' (Clorimetry) कहते हैं। इस मापन का बहुत महत्व है। विशेषतया [[विशिष्ट ऊष्मा]] का सैद्धांतिक रूप से बहुत महत्व है और इसके संबंध में कई सिद्धांत प्रचलित हैं।

 

ऊष्मागतिकी के प्रयोग का क्षेत्र बहुत विस्तृत है। विकिरण के ऊष्मागतिक अध्ययन द्वारा एक नवीन और क्रांतिकारी विचारधारा [[क्वांटम थ्योरी]] प्रस्फुटित हुई ।

 

* [[उष्मागतिकी]]