"थोरियम": अवतरणों में अंतर

'''थोरियम''' (Thorium) [[आवर्त सारणी]] के [[ऐक्टिनाइड श्रेणी]] (actinide series) का प्रथम [[तत्व]] है। पहले यह चतुर्थ अंतर्वर्ती समूह (fourth transition group) का अंतिम तत्व माना जाता था, परंतु अब यह ज्ञात है कि जिस प्रकार [[लैथेनम]] (La) तत्व के पश्चात् 14 तत्वों की लैथेनाइड श्रृंखलाशृंखला (lanthanide series) प्रांरभ होती है, उसी प्रकार ऐक्टिनियम (Ac) के पश्चात् 14 तत्वों की दूसरी श्रृंखलाशृंखला आरंभ होती है, जिसे एक्टिनाइड श्रृंखलाशृंखला कहते हैं। थोरियम के [[अयस्क]] में केवल एक [[समस्थानिक]](द्रव्यमान संख्या 232) पाया जाता है, जो इसका सबसे स्थिर समस्थानिक (अर्ध जीवन अवधि 1.4 ज्र्x 101010¹⁰ वर्ष) है। परंतु [[यूरेनियम]], [[रेडियम]] तथा [[ऐक्टिनियम]] अयस्कों में इसके कुछ समस्थानिक सदैव वर्तमान रहते हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ 227, 228, 230, 231 तथा 234 हैं। इनके अतिरिक्त 224, 225, 226, 229 एवं 233 द्रव्यमान वाले समस्थानिक कृत्रिम उपायों द्वारा निर्मित हुए हैं।

थोरियम क्लोराइड को [[सोडियम]] के साथ [[निर्वात]] में गरम करने से थोरियम धातु मिलती है। थोरियम आयोडाइड (Th I4I₄) के वाष्प को गरम [[टंग्स्टन]] तंतु (filament) पर प्रवाहित करने से, या थोरियम ऑक्साइड (ThO2ThO₂) पर कैल्सियम की प्रक्रिया द्वारा भी, थोरियम धातु प्राप्त हो सकती है।

विद्युत् प्रतिरोधकता 19 माइक्रोओम सेंमी।सेमी।

थोरियम चार [[संयोजकता]] वाले यौगिक बनाता है। थोरिया (ThO2ThO₂), थोरियम क्लोराइड (Th Cl4Cl₄), थोरियम सल्फेट झ्र्च्र्ण् (SO4SO₄)2ट आदि इसके उपयोगी यौगिक हैं।

थोरियम ऑक्साइड अथवा थोरिया (ThO2ThO₂) का अत्यधिक उपयोग उद्दीप्त (incandescent) गैस मैटलों में होता है। इसके अतिरिक्त यह [[उत्प्रेरक]] (catalyst) के रूप में भी प्रयुक्त हुआ है। थोरियम के कार्बनिक यौगिक [[चर्मरोग|चर्म रोगों]] की चिकित्सा में काम आए हैं। थोरियम में [[रेडियधर्मिता]] का गुण है। इसकी द्रव्यमान संख्या 232, वाला समस्थानिक न्युट्रॉन आक्रमण द्वारा [[यूरेनियम]] 233 (U-233) में परिणत हो जाता है। यूरेनियम 233 का शिथिल न्यूट्रान (slow neutrons) आक्रमण द्वारा खंडन संभव है और यह परमाणु ऊर्जा संबंधी उपयोगों में काम आ सकता है। इस प्रकार थोरियम भी एक ऊर्जाशील पदार्थ है। भविष्य में, विशेषकर भारत में, परमाणु ऊर्जा के लिये इसका बहुत उपयोग संभव है।