"ब्रोमीन": अवतरणों में अंतर
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{{ज्ञानसन्दूक ब्रोमीन}}
'''ब्रोमीन''' [[आवर्त सारणी]] (periodic table) के सप्तम मुख्य समूह का [[तत्व]] है और सामान्य ताप पर केवल यही [[अधातु]] द्रव अवस्था में रहती है। इसके दो स्थिर [[समस्थानिक]] (isotopes) प्राप्य हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ 79 और 81 है। इसके अतिरिक्त इस तत्व के 11 [[
[[फ्रांस]] के वैज्ञानिक बैलार्ड ने ब्रोमीन की 1826 ई. में खोज की। इसकी तीक्ष्ण गंध, के कारण ही उसने इसका नाम 'ब्रोमीन' रखा, जिसका अर्थ [[यूनानी भाषा]] में 'दुर्गंध' होता है।
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== गुणधर्म ==
ब्रोमीन गहरा लाल रंग लिए तीक्ष्ण गंध का द्रव है। इसके वाष्प का रंग लाली लिए भूरा होता है। इसका संकेत (Br), परमाणुसंख्या 35, [[परमाणु भार]] 79.909, [[गलनांक]] 7.20 सें., [[क्वथनांक]] 580 सें., घनत्व 3.12 ग्रा. प्रति घन सेंमी., परमाणुव्यास 2.26 ऐंग्ट्रॉम तथा [[अयनीकरण विभव]] 11.84 इलेक्ट्रान वोल्ट (eV) है। ब्रोमीन जल की अपेक्षा कुछ कार्बनिक द्रवों में अधिक विलेय है।
ब्रोमीन के रासायनिक गुण क्लोरीन और [[आयोडीन]] के मध्य में हैं। यह तीव्र ऑक्सीकारक पदार्थ है और अनेक तत्वों और यौगिकों से रासायनिक क्रिया करता है। ब्रोमीन और [[हाइड्रोजन]] उच्च ताप पर विस्फोट के साथ क्रिया करते हैं तथा हाइड्रोजन ब्रोमाइड बनाते हैं, जिसमें अम्लीय गुण हैं। [[प्रकाश]] में ब्रोमीन का विलयन आक्सीकारक विरंजन (bleaching) गुण रखता है। इस क्रिया में हाइपोब्रोमस अम्ल (H Br O), का निर्माण होता है, जो अस्थिर होने के कारण [[आक्सीजन]] मुक्त करता है।
Br<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O = HBr + HBrO
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ब्रोमिन अनेक कार्बनिक पदार्थो से क्रिया कर व्युत्पन्न बनाता है।
हाइड्रोब्रोमिक अम्ल, (HBr), ब्रोमिक के अतिरिक्त ब्रोमीन अनेक [[जारक]] अम्ल बनाती है, जैसे हाइपोब्रोमस अम्ल, (HBrO), ब्रोमस अम्ल, (HBrO<sub>2</sub>)। इन अम्लों के लवण प्राप्त हैं, जो रासायनिक क्रियाओं में उपयोगी हुए हैं। ब्रोमीन के अन्य हैलोजन तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त हैं, जैसे, (BrCl),
== उपयोग ==
कार्बनिक व्युत्पन्नों के बनाने में ब्रोमीन का बहुत उपयोग हुआ है। एथीलीन ब्रोमाइड,
ब्रोमीन विषैला पदार्थ है। इसका वाष्प, आँख, नाक, तथा गले को हानि पहुँचाता है। चर्म पर गिरने पर यह [[ऊत्तक|ऊतकों]] को नष्ट करता है। इस कारण इसके उपयोग में बहुत सावधानी रखनी चाहिए।
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