"सीरियम": अवतरणों में अंतर
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सीरियम के क्लोराइड को [[सोडियम]] अथवा [[मैगनीशियम]] के साथ गरम करने अथवा शुद्ध क्लोराइड को पौटैशियम और सोडियम क्लोराइड के साथ मिलाकर [[विद्युत अपघटन]] द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।{{उद्धरण आवश्यक|date=जुलाई 2014}}
== गुणधर्म ==
=== भौतिक गुण ===
सीरियम लोहे जैसा दीख पड़ता है। यह विद्युत का कुचालक है। यह विशेष कठोर धातु नहीं है और सरलता से इसके पत्तर बनाए जा सकते हैं।{{उद्धरण आवश्यक|date=जुलाई 2014}}
=== रासायनिक गुण ===
सीरियम पर गरम जल के प्रभाव से [[हाइड्रोजन]] निकलता है। शुद्ध धातु पर २६० डिग्री सें. ताप पर हाइड्रोजन प्रवाहित करने से सीरियम ट्राइहाइड्राइड और सीरियम डाईहाइड्राइड (CeH<sub>3</sub> + CeH<sub>2</sub>) का मिश्रण प्राप्त होता है। २१० डिग्री सें. पर क्लोरीन बड़ी तीव्रता से क्रिया कर अजल सीरियम ट्राइक्लोराइड (CeCl<sub>3</sub>) बनता है। तनु अथवा सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से जलीय सीरियम क्लोराइड आसानी से बनता है। यह सल्फर, सिलीनियम तथा टेल्यूरियम से मिलकर धातु के सल्फाइड, सेलीनाइड तथा टेल्यूराइड बनाता है। तनु सल्फ्यूरिक अम्ल का इस पर प्रभाव पड़ता है, परंतु सांद्र का कोई प्रभाव नहीं पड़ता। नाइट्रिक अम्ल सीरियम आक्साइड (CeO<sub>2</sub>) को अवक्षिप्त कर देता है। यह धातु नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक ऐंटीमनी और कार्बन के साथ अति तप्त करने पर क्रमश: नाइट्राइट फॉसफाइड, आर्सीनाइड तथा कार्बाइड बनती है।{{उद्धरण आवश्यक|date=जुलाई 2014}}
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यह धातु कई द्विलवण बनाती है, जैसे M(NO3)<sub>2</sub>, Ce(NO3)<sub>4</sub> 8H<sub>2</sub>O (जहाँ M=Mg, Zn, Ni, Co, या Mn)।{{उद्धरण आवश्यक|date=जुलाई 2014}}
== उपयोग ==
*(१) गैस मेंटलों में थोरियम के साथ इसकी भी अल्प मात्रा काम में आती है।
*(२) सीरियम की मिश्र धातुएँ गैस लाइटर और सिगरेट लाइटर इत्यादि बनाने के काम आती हैं।
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*(६) कपड़ा रंगने, चर्मकारी तथा फोटोग्राफी में यह काम आता है।
== चित्रदीर्घा==
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Image:Cer(IV)-sulfat.JPG|सीरियम (IV)-सल्फेटा
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