किसी [[निकाय]] में, किसी [[पदार्थ]] का एक [[मोल]], मानक स्थितियों में [[रासायनिक अभिक्रिया]] द्वारा परिवर्तित होता है तो [[पूर्णोष्मा]] (enthalpy) में जितना परिवर्तन होता है उसे '''मानक अभिक्रिया पूर्णोष्मा''' (standard enthalpy of reaction ; Δ''H''<sub>r</sub><sup>⊖</sup> द्वारा निरूपित) कहते हैं।
==इन्हें भी देखें==
किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिये,
*[[मानक अभिक्रिया पूर्णोष्मा]]
:−''v''<sub>A</sub> A + −''v''<sub>B</sub> B + ... → ''v''<sub>P</sub> P + ''v''<sub>Q</sub> Q ...
अभिकारकों एवम उत्पादों के मानक अभिक्रिया पूर्णोष्मा ( standard enthalpy of reaction) Δ''H''<sub>r</sub><sup>⊖</sup> मानक संभवन पूर्णोष्मा Δ''H''<sub>f</sub><sup>o</sup> के बीच सम्बन्ध को निम्नलिखित समीकरण से दिया जा सकता है-
इस समीकरण में, ''v<sub>B</sub>'' , B की [[रससमीकरणमितीय संख्या]] (stoichiometric number) है।
[[मानक संभवन पूर्णोष्मा]] (standard enthalpy of formation) भी इसी प्रकार का एक [[पूर्णोष्मा]] परिवर्तन है जिसका मान बहुत सारे पदार्थों के लिये निकाला जा चुका है।
