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[[श्रेणी:रासायनिक तत्व]]
[[श्रेणी:लैन्थनाइड]]
[[श्रेणी:लैन्थनाइड]]युरोपियम एक कठोरता नेतृत्व के समान के साथ एक तन्य धातु है। यह एक शरीर केंद्रित घन जाली में क्रिस्टलीकृत। [5] युरोपियम के कुछ गुण दृढ़ता से अपने आधे भरे इलेक्ट्रॉन खोल से प्रभावित हैं। युरोपियम दूसरा सबसे कम गलनांक और सभी lanthanides की सबसे कम घनत्व है। [5]
युरोपियम एक superconductor जब यह नीचे 1.8 कश्मीर ठंडा और 80 GPa ऊपर करने के लिए संकुचित हो जाता है। इसका कारण यह है युरोपियम धातु राज्य में द्विसंयोजक, [6] और लागू दबाव से त्रिसंयोजक राज्य में परिवर्तित किया जाता है। द्विसंयोजक राज्य में, मजबूत स्थानीय चुंबकीय क्षण (जे = 7/2) अतिचालकता है, जो इस स्थानीय पल को नष्ट करने से प्रेरित है दबा (जे = Eu3 + 0)। [7]
रासायनिक गुण
युरोपियम सबसे प्रतिक्रियाशील दुर्लभ पृथ्वी तत्व है। यह तेजी से हवा में ऑक्सीकरण होता तो एक सेंटीमीटर आकार के नमूने की है कि थोक ऑक्सीकरण कई दिनों के भीतर होता है। [8] पानी के साथ इसका जेट कैल्शियम के बराबर है, और प्रतिक्रिया है
2 + 6 यूरोपीय संघ H2O → 2 यूरोपीय संघ (OH) 3 + 3 एच 2
उच्च जेट की वजह से, ठोस युरोपियम के नमूने शायद ही कभी ताजा धातु की चमकदार उपस्थिति है, तब भी जब खनिज तेल की एक सुरक्षात्मक परत के साथ लेपित। युरोपियम 180 डिग्री सेल्सियस के लिए 150 पर हवा में ignites के लिए फार्म युरोपियम (तृतीय) ऑक्साइड:
4 यूरोपीय संघ + 3 O2 → 2 Eu2O3
युरोपियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल हाइड्रेटेड यूरोपीय संघ (तृतीय) के गुलाबी रंग पीला समाधान है, जो एक nonahydrate के रूप में मौजूद लिए फार्म: [9]
2 यूरोपीय संघ + 3 + 18 H2SO4 H2O → 2 [यूरोपीय संघ (एच 2 ओ) 9] 3 + 3 + SO2-
4 + 3 एच 2
यूरोपीय संघ (द्वितीय) बनाम यूरोपीय संघ (तृतीय)
हालांकि आम तौर पर त्रिसंयोजक, युरोपियम आसानी से द्विसंयोजक यौगिकों रूपों। यह व्यवहार सबसे lanthanides, जो विशेष रूप से लगभग 3 में से एक ऑक्सीकरण राज्य के साथ यौगिकों के रूप में करने के लिए असामान्य है। 2 राज्य क्योंकि आधा भरा एफ खोल अधिक स्थिरता देता है एक इलेक्ट्रॉन विन्यास 4f7 है। आकार और समन्वय संख्या, युरोपियम (द्वितीय) और बेरियम के संदर्भ में (द्वितीय) के समान हैं। उदाहरण के लिए, दोनों बेरियम और युरोपियम (द्वितीय) की sulfates भी पानी में अत्यधिक अघुलनशील हैं। [10] द्विसंयोजक युरोपियम एक हल्के एजेंट को कम करने, हवा में ऑक्सीकरण यूरोपीय संघ (तृतीय) यौगिकों के रूप में करने के लिए है। अवायवीय, और विशेष रूप से भूतापीय परिस्थितियों में, द्विसंयोजक रूप है कि यह कैल्शियम की खनिज और अन्य क्षारीय पृथ्वी में शामिल हो जाता है पर्याप्त रूप से स्थिर है। इस आयन एक्सचेंज प्रक्रिया "नकारात्मक युरोपियम विसंगति", इस तरह के रूप में कई monazite lanthanide खनिज, chondritic बहुतायत के सापेक्ष में कम युरोपियम सामग्री का आधार है। Bastnasite एक नकारात्मक युरोपियम विसंगति से monazite करता है की कम दिखाने के लिए जाता है, और इसलिए युरोपियम का प्रमुख स्रोत है आज। आसान तरीकों का विकास अन्य (त्रिसंयोजक) से द्विसंयोजक युरोपियम अलग करने के लिए lanthanides युरोपियम सुलभ भी जब कम एकाग्रता में मौजूद है, के रूप में यह आमतौर पर है बनाया है।
आइसोटोप
मुख्य लेख: युरोपियम के आइसोटोप
स्वाभाविक रूप से होने वाली युरोपियम 153Eu सबसे प्रचुर मात्रा में (52.2% प्राकृतिक बहुतायत) होने के साथ, 2 आइसोटोप, 151Eu और 153Eu से बना है। जबकि 153Eu स्थिर है, हाल ही में 151Eu के 5 + 11 आधा जीवन के साथ अल्फा क्षय को अस्थिर होना पाया गया
-3 1018 साल ×, [11] दो मिनट प्रति के बारे में 1 अल्फा क्षय प्राकृतिक युरोपियम के हर किलोग्राम में दे रही है। यह मान सैद्धांतिक भविष्यवाणियों के साथ उचित समझौते में है। प्राकृतिक रेडियो आइसोटोप 151Eu इसके अलावा, 35 कृत्रिम radioisotopes 154Eu 36.9 वर्ष की एक आधा जीवन, 13.516 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ 152Eu, और 8.593 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ साथ विशेषता किया गया है, सबसे अधिक स्थिर किया जा रहा 150Eu। सभी शेष रेडियोधर्मी आइसोटोप आधा जीवन में कम से 4.7612 साल है, और इनमें से अधिकांश राशि 12.2 सेकंड से भी कम आधा जीवन। यह तत्व भी सबसे अधिक स्थिर किया जा रहा 150mEu (टी 1/2 = 12.8 घंटे), 152m1Eu (टी 1/2 = 9.3116 घंटे) और 152m2Eu (टी 1/2 = 96 मिनट) के साथ 8 मेटा राज्यों की है। [12]
153Eu की तुलना में हल्का आइसोटोप के लिए प्राथमिक क्षय मोड इलेक्ट्रॉन कब्जा है, और भारी आइसोटोप के लिए प्राथमिक मोड बीटा शून्य से क्षय है। 153Eu से पहले प्राथमिक क्षय उत्पादों (एस) समैरियम के आइसोटोप और प्राथमिक उत्पादों gadolinium (जीडी) के आइसोटोप हैं बाद कर रहे हैं। [12]
एक परमाणु विखंडन उत्पाद के रूप में युरोपियम
थर्मल न्यूट्रॉन कब्जा पार वर्गों आइसोटोप 151Eu 152Eu 153Eu 154Eu 155Eu
उपज ~ 10 कम 1580> 2.5 330
Barns 5900 12800 312 1340 3950
मध्यम रहते थे
विखंडन उत्पादों प्रोप:
इकाई: t½
(एक उपज
(%) क्यू *
(कीव) βγ *
155Eu 4.76 .0803 252 βγ
85Kr 10.76 .2180 687 βγ
113mCd 14.1 .0008 316 β
90Sr 28.9 4.505 2826 β
137Cs 30.23 6.337 1176 βγ
121mSn 43.9 0.00005 390 βγ
151Sm 96.6 .5314 77 β
युरोपियम परमाणु विखंडन द्वारा निर्मित है, लेकिन युरोपियम आइसोटोप का विखंडन उत्पाद पैदावार विखंडन उत्पादों के लिए बड़े पैमाने पर सीमा के शीर्ष के निकट कम कर रहे हैं।
अन्य lanthanides, कई आइसोटोप की तरह, विशेष रूप से अजीब जन संख्या और 152Eu तरह न्यूट्रॉन-गरीब आइसोटोप के साथ आइसोटोप, न्यूट्रॉन कब्जा, अक्सर पर्याप्त उच्च न्यूट्रॉन विष होने के लिए उच्च पार वर्गों है।
151Eu समैरियम-151 के बीटा क्षय उत्पाद है, लेकिन जब से यह एक लंबे क्षय आधा जीवन और न्यूट्रॉन अवशोषण को कम मतलब समय है, सबसे 151Sm बजाय 152Sm के रूप में समाप्त होता है।
152Eu (आधा जीवन 13.516 वर्ष) और 154Eu (आधा जीवन 8.593 वर्ष) बीटा क्षय उत्पादों नहीं हो सकता है क्योंकि 152Sm और 154Sm गैर रेडियोधर्मी रहे हैं, लेकिन 154Eu केवल लंबे समय रहते "परिरक्षित" nuclide, 134Cs के अलावा अन्य है, के लिए है लाख विखंडन के प्रति अधिक से अधिक 2.5 भागों की एक विखंडन उपज। [13] 154Eu की एक बड़ी राशि गैर रेडियोधर्मी 153Eu का एक महत्वपूर्ण भाग के न्यूट्रॉन सक्रियण द्वारा निर्मित है; हालांकि, इस बात का बहुत आगे 155Eu में बदल जाती है।
155Eu (आधा जीवन 4.7612 वर्ष) यूरेनियम -235 और थर्मल न्यूट्रॉन के लिए मिलियन (पीपीएम) प्रति 330 भागों की एक विखंडन उपज है; इसमें से अधिकांश ईंधन burnup के अंत तक गैर रेडियोधर्मी और nonabsorptive gadolinium-156 के लिए समझाया जाता है।
कुल मिलाकर, युरोपियम सीज़ियम -137 और स्ट्रोंटियम 90 एक विकिरण जोखिम के रूप में, द्वारा और समैरियम और एक न्यूट्रॉन जहर के रूप में दूसरों के द्वारा भारी पड़ रही है। [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20]
घटना
मोनाजाइट
युरोपियम प्रकृति में एक नि: शुल्क तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। कई खनिजों सबसे महत्वपूर्ण स्रोतों में किया जा रहा है bastnasite, monazite, xenotime और loparite साथ, युरोपियम होते हैं। [21]
अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व के सापेक्ष खनिजों में कमी या युरोपियम के संवर्धन युरोपियम विसंगति के रूप में जाना जाता है। [22] युरोपियम सामान्यतः प्रक्रियाओं है कि आग्नेय चट्टानों (चट्टानों कि मेग्मा या लावा से ठंडा) के रूप में समझने के लिए बॉयोमेट्रिक्स और शिला में तत्व का पता लगाने के अध्ययन में शामिल किया गया है। युरोपियम विसंगति पाया की प्रकृति आग्नेय चट्टानों का एक सूट के भीतर रिश्तों के पुनर्निर्माण में मदद करता है।
द्विसंयोजक युरोपियम (EU2 +) छोटी मात्रा में खनिज फ्लोराइट (CaF2) के कुछ नमूने की चमकदार नीली रोशनी का उत्प्रेरक है। EU2 + करने के लिए Eu3 + से कमी ऊर्जावान कणों के साथ विकिरण से प्रेरित है। [23] इस का सबसे उत्कृष्ट उदाहरण Weardale और उत्तरी इंग्लैंड के आसन्न भागों के आसपास शुरु हुआ; यह फ्लोराइट यहां पाया कि प्रतिदीप्ति के बाद 1852 में नामित किया गया था, हालांकि यह नहीं था जब तक कि बहुत बाद में युरोपियम कारण होने के लिए निर्धारित किया गया था। [24] [25] [26] [27] [28]
उत्पादन
युरोपियम अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व के साथ जुड़ा हुआ है और किया जाता है, इसलिए उनके साथ मिलकर खनन। दुर्लभ पृथ्वी तत्व की जुदाई बाद में प्रसंस्करण में एक कदम है। दुर्लभ पृथ्वी तत्व खनिज bastnasite, loparite, xenotime, और mineable मात्रा में monazite में पाए जाते हैं। पहले दो orthophosphate खनिज हैं LnPO
4 (एल.एन. प्रोमीथियम छोड़कर सभी lanthanides का एक मिश्रण को दर्शाता है), और तीसरा एक fluorocarbonate LnCO3F है। मोनाजाइट भी थोरियम और yttrium, जो हैंडलिंग पेचीदा क्योंकि थोरियम और उसके क्षय उत्पादों रेडियोधर्मी हैं शामिल हैं। अयस्क और व्यक्तिगत lanthanides के अलगाव से निकासी के लिए, कई तरीकों से विकसित किया गया है। विधि का चुनाव एकाग्रता और अयस्क की संरचना पर ध्यान केंद्रित करने और जिसके परिणामस्वरूप में अलग-अलग lanthanides के वितरण पर आधारित है। अयस्क बरस रही और बाद में अम्लीय और बुनियादी लीचिंग ज्यादातर lanthanides की एक ध्यान के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है। अगर सैरियम प्रमुख lanthanide है, तो यह सैरियम (तृतीय) सैरियम से बदल जाती है (चतुर्थ) और उसके बाद उपजी। विलायक एक्सट्रेक्शन या आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी द्वारा आगे जुदाई एक अंश जो युरोपियम में समृद्ध है अर्जित करता है। यह अंश जस्ता, जस्ता / मिश्रण, इलेक्ट्रोलिसिस या अन्य तरीकों युरोपियम (द्वितीय) को युरोपियम (तृतीय) परिवर्तित करने के साथ कम हो जाता है। युरोपियम (द्वितीय) एक तरह से क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समान है और इसलिए यह कार्बोनेट के रूप में उपजी जा सकता है या सह उपजी बेरियम सल्फेट के साथ है में प्रतिक्रिया करते हैं। [29] युरोपियम धातु एक ग्रेफाइट सेल में पिघला हुआ EuCl3 और सोडियम क्लोराइड (या CaCl2) का एक मिश्रण है, जो कैथोड के रूप में कार्य करता है, एनोड के रूप में ग्रेफाइट का उपयोग करने का इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से उपलब्ध है। अन्य उत्पाद क्लोरीन गैस है। [21] [29] [30] [31] [32]
कुछ बड़े जमा उत्पादन या दुनिया के उत्पादन का एक महत्वपूर्ण राशि का उत्पादन किया। Bayan Obo लौह अयस्क जमा bastnasite और monazite के महत्वपूर्ण मात्रा में होता है और दुर्लभ पृथ्वी तत्व आक्साइड, सबसे बड़ा ज्ञात जमा के एक अनुमान के अनुसार 36 लाख टन के साथ है। [33] [34] [35] Bayan Obo जमा पर खनन कार्य चीन में 1990 के दशक में दुर्लभ पृथ्वी तत्व का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बना दिया। दुर्लभ पृथ्वी तत्व सामग्री का केवल 0.2% युरोपियम है। 1990 के दशक में 1965 और इसके बंद होने के बीच दुर्लभ पृथ्वी तत्व के लिए दूसरा बड़ा स्रोत माउंटेन पास दुर्लभ पृथ्वी मेरा था। bastnasite खनन कर विशेष रूप से प्रकाश दुर्लभ पृथ्वी तत्व (ला-जी.डी., अनुसूचित जाति, और वाई) में अमीर है और युरोपियम का केवल 0.1% शामिल हैं। दुर्लभ पृथ्वी तत्व के लिए एक और बड़ा स्रोत loparite कोला प्रायद्वीप पर पाया जाता है। यह नाइओबियम, टैंटलम और टाइटेनियम 30% दुर्लभ पृथ्वी तत्व अप करने के लिए इसके अलावा में शामिल है और रूस में इन तत्वों के लिए सबसे बड़ा स्रोत है। [21] [36]
यौगिकों
यह भी देखें: श्रेणी: युरोपियम यौगिकों
युरोपियम सल्फेट, EU2 (SO4) 3
युरोपियम सल्फेट पराबैंगनी प्रकाश के तहत लाल fluorescing
युरोपियम यौगिकों सबसे परिस्थितियों में त्रिसंयोजक ऑक्सीकरण राज्य मौजूद होते हैं। आमतौर पर इन यौगिकों की सुविधा यूरोपीय संघ (तृतीय) 6-9 oxygenic ligands, आम तौर पर पानी से बंधे। इन यौगिकों, क्लोराइड, sulfates, नाइट्रेट, पानी या ध्रुवीय कार्बनिक विलायक में घुलनशील हैं। Lipophilic युरोपियम परिसरों अक्सर Eufod acetylacetonate-तरह ligands की सुविधा है, उदा।
halides
युरोपियम धातु सभी हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
2 + 3 यूरोपीय संघ X2 → 2 EuX3 (एक्स = एफ, सीएल, बीआर, मैं)
इस मार्ग सफेद युरोपियम (तृतीय) फ्लोराइड (EuF3), पीला युरोपियम (तृतीय) क्लोराइड (EuCl3), ग्रे युरोपियम (तृतीय) ब्रोमाइड (EuBr3), और बेरंग युरोपियम (तृतीय) आयोडाइड (EuI3) देता है। युरोपियम भी इसी dihalides रूपों: पीले, हरे युरोपियम (द्वितीय) फ्लोराइड (EuF2), बेरंग युरोपियम (द्वितीय) क्लोराइड (EuCl2), बेरंग युरोपियम (द्वितीय) ब्रोमाइड (EuBr2) और ग्रीन युरोपियम (द्वितीय) आयोडाइड (EuI2)। [5]
Chalcogenides और pnictides
युरोपियम chalcogens के सभी के साथ स्थिर यौगिकों का निर्माण करती है, लेकिन भारी chalcogens (एस, एसई, और ते) कम ऑक्सीकरण राज्य को स्थिर। तीन आक्साइड जाना जाता है: युरोपियम (द्वितीय) ऑक्साइड (EuO), युरोपियम (तृतीय) ऑक्साइड (Eu2O3), और मिश्रित-संयोजक ऑक्साइड Eu3O4, दोनों यूरोपीय संघ से मिलकर (द्वितीय) और यूरोपीय संघ (तृतीय)। अन्यथा, मुख्य chalcogenides युरोपियम (द्वितीय) सल्फाइड (Eus), युरोपियम (द्वितीय) selenide (EuSe) और युरोपियम हैं (द्वितीय) Telluride (EuTe): इन सभी के तीन काले ठोस हैं। Eus पर्याप्त उच्च तापमान पर ऑक्साइड sulfiding Eu2O3 विघटित करने के लिए तैयार किया जाता है: [37]
Eu2O3 + 3 H2S → 2 Eus + 3 + S H2O
मुख्य नाइट्राइड युरोपियम (तृतीय) नाइट्राइड (यून) है।
अध्ययन का इतिहास
हालांकि युरोपियम तत्व यह है कि 1800 के अंत तत्व अलग किया गया था जब तक नहीं था अलग करने में कठिनाइयों के कारण, अन्य दुर्लभ तत्वों से युक्त खनिजों के अधिकांश में मौजूद है। विलियम क्रूक्स दुर्लभ तत्वों और मनाया वर्णक्रमीय लाइनों बाद में युरोपियम को सौंपा की स्फुरदीप्त स्पेक्ट्रा मनाया। [38]
युरोपियम पहले पॉल एमिल Lecoq डी Boisbaudran, जो समैरियम-gadolinium केंद्रित है जो वर्णक्रमीय लाइनों समैरियम या gadolinium द्वारा लिए नहीं था हिसाब से बुनियादी अंशों प्राप्त द्वारा 1890 में मिला था। हालांकि, युरोपियम की खोज में आम तौर पर फ्रांसीसी रसायनज्ञ यूजीन अनातोले Demarçay, जो संदिग्ध हाल ही में पता चला तत्व समैरियम के नमूने 1896 में एक अज्ञात तत्व के साथ दूषित कर रहे थे और 1901 में इसे अलग करने में सक्षम था, जो करने के लिए श्रेय दिया जाता है; वह तो यह नाम युरोपियम। [39] [40]
जब युरोपियम डाल दिया गया yttrium orthovanadate लाल भास्वर जल्दी 1960 में पता चला था, और के बारे में रंगीन टेलीविजन उद्योग में एक क्रांति पैदा करने के लिए समझा, वहाँ सीमित monazite प्रोसेसर के बीच हाथ पर युरोपियम की आपूर्ति के लिए एक संघर्ष, [41 था ] के रूप में monazite में ठेठ युरोपियम सामग्री के बारे में 0.05% है। हालांकि, माउंटेन पास दुर्लभ पृथ्वी मेरा, कैलिफोर्निया, जिसका lanthanides 0.1% की एक असामान्य रूप से उच्च युरोपियम सामग्री थी, पर Molycorp bastnasite जमा के बारे में ऑनलाइन हुआ है और इस उद्योग को बनाए रखने के लिए पर्याप्त युरोपियम प्रदान किया गया। युरोपियम करने से पहले, रंग-टीवी लाल भास्वर बहुत कमजोर था, और अन्य भास्वर रंग, मौन हो रंग संतुलन को बनाए रखने के लिए किया था। शानदार लाल युरोपियम भास्वर के साथ, यह अब कोई अन्य रंग म्यूट करने के लिए जरूरी हो गया था, और एक बहुत उज्जवल रंग टीवी तस्वीर परिणाम था। [41] युरोपियम के बाद के रूप में अच्छी तरह से कंप्यूटर मॉनिटर में टीवी उद्योग में कभी उपयोग में हो रही है। कैलिफोर्निया bastnasite अब, Bayan Obo, चीन से कड़ी प्रतिस्पर्धा का सामना एक भी "अमीर" युरोपियम 0.2% की सामग्री के साथ।
फ्रैंक Spedding, आयन एक्सचेंज प्रौद्योगिकी है कि 1950 के मध्य में दुर्लभ पृथ्वी उद्योग में क्रांति ला के अपने विकास के लिए मनाया जाता है, एक बार की कहानी से संबंधित कैसे [42] उन्होंने 1930 के दशक में दुर्लभ पृथ्वी पर व्याख्यान देने गया था एक बुजुर्ग सज्जन ने उनसे संपर्क किया जब युरोपियम ऑक्साइड के कई पाउंड का एक उपहार के एक प्रस्ताव के साथ। यह एक अनसुना की मात्रा समय था, और Spedding गंभीरता से आदमी नहीं लिया। हालांकि, एक पैकेज विधिवत मेल में आ गया, वास्तविक युरोपियम ऑक्साइड के कई पाउंड से युक्त। बुजुर्ग सज्जन बाहर कर दिया था हर्बर्ट Newby मैककॉय जो युरोपियम redox रसायन विज्ञान से जुड़े शुद्धि के एक प्रसिद्ध विधि विकसित की है हो सकता है। [31] [43]
अनुप्रयोगों
युरोपियम सीआरटी टीवी में लाल रंग बनाने के लिए इस्तेमाल किया तत्वों में से एक है।
अधिकांश अन्य तत्वों के सापेक्ष, युरोपियम के लिए व्यावसायिक अनुप्रयोगों के कुछ और नहीं बल्कि विशेष कर रहे हैं। लगभग निरपवाद रूप से, वे अपनी स्फुरदीप्ति शोषण, या तो 2 या 3 ऑक्सीकरण राज्य में।
यह लेजर और अन्य optoelectronic उपकरणों में कांच के कुछ प्रकार में एक dopant है। युरोपियम ऑक्साइड (Eu2O3) व्यापक रूप से टीवी सेट और फ्लोरोसेंट लैंप में एक लाल भास्वर रूप में इस्तेमाल किया, और yttrium आधारित फोस्फोरस के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। [44] [45] रंगीन टीवी स्क्रीन 0.5 और युरोपियम ऑक्साइड की 1 ग्राम के बीच होता है। [46] जबकि त्रिसंयोजक युरोपियम लाल फोस्फोरस देता है, द्विसंयोजक युरोपियम की luminescence मेजबान जाली पर निर्भर करता है, लेकिन नीले तरफ हो जाता है। दो पीले / हरी टर्बियम फोस्फोरस के साथ संयुक्त (लाल और नीले रंग) युरोपियम आधारित भास्वर की कक्षाएं, दे "सफेद" प्रकाश है, जो के रंग तापमान अनुपात या व्यक्तिगत फोस्फोरस की विशिष्ट संरचना बदलकर अलग किया जा सकता है। इस भास्वर प्रणाली आम तौर पर पेचदार फ्लोरोसेंट प्रकाश बल्ब का सामना करना पड़ा है। एक ही तीन वर्गों का मेल टीवी और कंप्यूटर स्क्रीन में तीन रंगो का सिस्टम बनाने के लिए एक ही रास्ता है। [44] युरोपियम भी फ्लोरोसेंट कांच के निर्माण में प्रयोग किया जाता है। तांबा डाल दिया गया जिंक सल्फाइड के अलावा और अधिक आम लगातार बाद चमक फोस्फोरस में से एक युरोपियम डाल दिया गया स्ट्रोंटियम aluminate है। [47] युरोपियम प्रतिदीप्ति दवा की खोज स्क्रीन में biomolecular बातचीत पूछताछ करने के लिए प्रयोग किया जाता है। यह भी यूरो पैसों में विरोधी जालसाजी फोस्फोरस में प्रयोग किया जाता है। [48] [49]
एक आवेदन है कि लगभग सस्ती अतिचालक चुम्बकों की शुरूआत के साथ प्रयोग से बाहर गिर गया है इस तरह के यूरोपीय संघ (एफओडी) 3 के रूप में युरोपियम परिसरों, का उपयोग करते हैं, एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी में बदलाव अभिकर्मकों के रूप में है। इस तरह के यूरोपीय संघ (एचएफसी) 3 के रूप में अनुकृति पारी अभिकर्मकों, अभी भी enantiomeric शुद्धता निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है। [50] [51] [52] [53] [54]
युरोपियम के हाल के एक (2015) आवेदन क्वांटम मेमोरी चिप जो मज़बूती से एक समय में दिन के लिए जानकारी स्टोर कर सकते में है; इन संवेदनशील डेटा क्वांटम एक हार्ड डिस्क की तरह डिवाइस को संग्रहीत और देश भर के लिए भेज दिया जा करने की अनुमति सकता है। [55]
सावधानियां
वहाँ कोई स्पष्ट संकेत मिले हैं कि युरोपियम अन्य भारी धातुओं की तुलना में विशेष रूप से विषाक्त कर रहे हैं। युरोपियम क्लोराइड, नाइट्रेट और ऑक्साइड विषाक्तता के लिए परीक्षण किया गया है: युरोपियम क्लोराइड से पता चलता 550 मिलीग्राम / किग्रा और तीव्र मौखिक LD50 विषाक्तता के एक तीव्र intraperitoneal LD50 विषाक्तता 5000 मिलीग्राम / किग्रा है। युरोपियम नाइट्रेट, 320 मिलीग्राम / किग्रा की एक से थोड़ा अधिक intraperitoneal LD50 विषाक्तता से पता चलता है, जबकि मौखिक विषाक्तता से ऊपर 5000 मिलीग्राम / किग्रा है। [56] [57] धातु धूल एक आग और विस्फोट खतरा प्रस्तुत करता है। [58]
यह भी देखें
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