"कैल्सियम": अवतरणों में अंतर
Content deleted Content added
अनुनाद सिंह (वार्ता | योगदान) No edit summary |
Sanjeev bot (वार्ता | योगदान) छो बॉट: वर्तनी एकरूपता। |
||
पंक्ति 22:
शुद्ध अवस्था में यह सफेद चमकदार रहता है। परन्तु सक्रिय होने के कारण वायु के [[आक्सीजन]] एवं [[नाइट्रोजन]] से अभिक्रिया करता है। इसके [[क्रिस्टल]] फलक केंद्रित घनाकार रूप में होते हैं। यह [[आघातवर्धनीयता|आघातवर्ध्य]] तथा तन्य तत्व है। इसके कुछ गुणधर्म निम्नांकित हैं-
: संकेत
: परमाणु अंक
: परमाणु भार
: परमाणु अर्धव्यास
: गलनांक
: क्वथनांक
: घनत्व (२० सेंटीग्रेड पर)
: विद्युत्प्रतिरोधकता
साधारण ताप पर यह वायु के ऑक्सीजन और नाइट्रोजन से धीरे धीरे अभिक्रिया करता है, परंतु उच्च ताप पर तीव्र अभिक्रिया द्वारा चमक के साथ जलता है और कैलसियम आक्साइड (CaO) बनाता है। [[जल]] के साथ अभिक्रिया कर यह [[हाइड्रोजन]] उन्मुक्त करता है और लगभग समस्त अधातुओं के साथ अभिक्रिरिया कर यौगिक बनाता है।
पंक्ति 35:
इसके रासायनिक गुण अन्य क्षारीय मृदा तत्वों ([[स्ट्रांशियम]], [[बेरियम]] तथा [[रेडियम]]) की भाँति है। यह अभिक्रिया द्वारा द्विसंयोजकीय यौगिक बनाता है। ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर कैलसियम ऑक्साइड का निर्माण होता है, जिसे [[कली चूना]] (quiklime) भी कहते हैं। पानी में घुलने पर [[कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड]] या [[शमित चूना]] या [[बुझा चूना]] (slaked lime) बनता है। यह क्षारीय पदार्थ है जिसका उपयोग गृह निर्माण कार्य में पुरतान काल से होता आया है। चूने में बालू, जल आदि मिलाने पर प्लास्टर बनता है, जो सूखने पर कठोर हो जाता है और धीरे-धीरे [[वायुमण्डल]] के [[कार्बन डाइऑक्साइड]] से अभिक्रिया कर कैलसियम कार्बोनेट में परिणत हो जाता है।
कैलसियम अनेक तत्वों (जैसे हाइड्रोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन आयोडीन, नाइट्रोजन सल्फर आदि ) के साथ अभिक्रिया कर यौगिक बनता है। कैलसियम क्लोराइड, हाइड्रोक्साइड, तथा हाइपोक्लोराइड का एक मिश्रण [CaCI<sub>2</sub> Ca (OH)<sub>2</sub> H<sub>2</sub>O] और
[[अपचयन|अपाचयक]] तत्व होने के कारण कैलसियम अन्य धातुओं के निर्माण में काम आता है। कुछ धातुओं में कैलसियम मिश्रित करने पर उपयोगी [[मिश्रातु|मिश्र धातुएँ]] बनती हैं।
|