"गैलियम" के अवतरणों में अंतर

21 बैट्स् नीकाले गए ,  3 वर्ष पहले
→‎इन्हें भी देखें: ऑटोमेटिक वर्तनी सु, replaced: → (25)
छो (बॉट: वर्तनी एकरूपता।)
(→‎इन्हें भी देखें: ऑटोमेटिक वर्तनी सु, replaced: → (25))
गैलियम हमलों धातु जाली में diffusing से अधिकांश अन्य धातुओं। उदाहरण के लिए, यह एल्यूमीनियम, जस्ता मिश्र [5] और इस्पात, [6] उन्हें बहुत भंगुर बनाने का अनाज की सीमाओं में diffuses। गैलियम आसानी से कई धातुओं के साथ मिश्र धातु, और प्लूटोनियम क्रिस्टल संरचना को स्थिर करने के लिए परमाणु बम की प्लूटोनियम कोर में प्लूटोनियम गैलियम मिश्र धातु में कम मात्रा में प्रयोग किया जाता है। [7]
 
गैलियम का गलनांक, 302.9146 कश्मीर (29.7646 डिग्री सेल्सियस, 85.5763 ° एफ) में, बस कमरे के तापमान से ऊपर है, और लगभग पृथ्वी के मध्य अक्षांश में औसत गर्मियों में दिन का तापमान के रूप में ही है। इस गलनांक (मध्य प्रदेश) 1990 (आईटीएस-90) बाट और माप के अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो (BIPM) द्वारा स्थापित की अंतर्राष्ट्रीय तापमान पैमाने में औपचारिक तापमान संदर्भ बिंदुओं में से एक है। [8] [9] [10] गैलियम की ट्रिपल बिंदु, 302.9166 कश्मीर (29.7666 डिग्री सेल्सियस, 85.5799  ° F), गलनांक को वरीयता में मानकों का अमेरिका के राष्ट्रीय संस्थान और प्रौद्योगिकी (NIST) द्वारा किया जाता है। [11]
 
गैलियम की अनूठी गलनांक यह मनुष्य के हाथ में पिघल, और उसके बाद अगर हटा दिया refreeze अनुमति देता है। तरल धातु एक मजबूत अपनी गलनांक / हिमांक से नीचे सर्द करने की प्रवृत्ति है। एक क्रिस्टल के साथ सीडिंग ठंड आरंभ करने के लिए मदद करता है। गैलियम चार धातुओं के साथ (सीज़ियम, रूबिडीयाम, और पारा) उस पर तरल, या पास, सामान्य कमरे के तापमान हो जाना जाता है में से एक है। चार में से केवल एक गैलियम है कि न तो उच्च प्रतिक्रियाशील है और न ही बेहद जहरीला है और इसलिए धातु में ग्लास उच्च तापमान थर्मामीटर में इस्तेमाल किया जा सकता है। यह भी एक धातु के लिए सबसे बड़ा तरल श्रृंखलाओं में से एक होने के लिए और (पारा) के विपरीत होने के उच्च तापमान पर एक कम वाष्प दबाव के लिए उल्लेखनीय है। गैलियम का क्वथनांक, 2673 कश्मीर, पूर्ण पैमाने पर, गलनांक और किसी भी तत्व का क्वथनांक के बीच सबसे बड़ा अनुपात पर इसके पिघलने बिंदु से भी अधिक की तुलना में आठ गुना अधिक है। [12] पारा, तरल गैलियम धातु wets कांच और त्वचा, सबसे अन्य सामग्री के साथ-साथ (क्वार्ट्ज, ग्रेफाइट, और Teflon के अपवाद के साथ), यह यंत्रवत् अधिक मुश्किल को संभालने के लिए भले ही यह काफी कम विषैला होता है और बनाने के विपरीत अब तक कम सावधानियों की आवश्यकता है। कांच पर चित्रित गैलियम एक शानदार दर्पण है। [13] इस कारण के रूप में अच्छी तरह के रूप में धातु संदूषण और ठंड विस्तार समस्याओं के लिए, गैलियम धातु के नमूने आमतौर पर अन्य कंटेनरों के भीतर पॉलीथीन पैकेट में आपूर्ति की जाती है।
3 747 डिग्री सेल्सियस पर इस्तेमाल किया जा सकता है: [22]
 
2 गा (OH)
3 + 3 एच
2S → गा
2S
3 + 6 एच
2O
 
क्षार धातु कार्बोनेट और गा का एक मिश्रण प्रतिक्रिया
गैलियम त्रिगुट nitrides रूपों; उदाहरण के लिए: [21]: 99
 
ली
3Ga + N
2 → ली
3GaN
2
 
फास्फोरस और आर्सेनिक के साथ इसी तरह के यौगिकों संभव हो रहे हैं: ली
गा के साथ 3 प्रति प्रतिक्रिया जीएसीएल के लिए फार्म:
 
2 गा + जीएसीएल
3 ⇌ 3 जीएसीएल (G)
 
कम तापमान पर, संतुलन बाईं ओर बदलाव और जीएसीएल मौलिक गैलियम और जीएसीएल के लिए वापस disproportionates
गैलियम (आई) यौगिकों लुईस एसिड के साथ adducts के गठन से स्थिर किया जा सकता है। उदाहरण के लिए:
 
जीएसीएल + AlCl
3 → गा +
[AlCl
4] -
 
तथाकथित "गैलियम (द्वितीय) halides", GaX
। उदाहरण के लिए: [19] [24]: 1036 [28]
 
जीएसीएल + जीएसीएल
3 → गा +
[जीएसीएल
4] -
 
हाइड्रोजन यौगिकों
4) गैलियम के साथ (तृतीय) -30 डिग्री सेल्सियस पर क्लोराइड: [24]: 1031
 
3 LiGaH
4 + जीएसीएल
3 → 3 LiCl 4 गाह
3
 
विलायक, गाह के रूप में डाइमिथाइल ईथर की उपस्थिति में