"वान डर वाल्स समीकरण": अवतरणों में अंतर
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'''वान डर वाल्स समीकरण''' (van der Waals equation या van der Waals equation of state) [[गैस|गैसों]] के अवस्था का [[समीकरण]] है जिसे [[योहानेस डिडरिक वान डर वाल्स|वान डर वाल्स]] ने 1877 में प्रस्तुत किया था। वास्तविक गैसें, [[आदर्श गैस समीकरण]] का ठीक से पालन नहीं करतीं , जबकि वान डर वाल्स का समीकरण काफी सीमा तक वास्तविक गैसों के व्यवहार का ठीक से वर्णन करता है।
:<math>(P+a n^2/V^2)(V-n b)=n R T</math>,<ref>Silbey, Robert J., Robert A. Alberty, and Moungi G. Bawendi. Physical Chemistry. 4th ed. N.p.: n.p., n.d. Print.</ref>
जहाँ ''R'' [[सार्वत्रिक गैस नियतांक]] है, ''T'' गैस का [[तापमान|ताप]] है, ''P'' [[दाब]] है तथा ''V'' [[आयतन]] है।
[[चित्र:Waals2.svg|अंगूठाकार|वान डर वाल्स के दाब-आयतन समतापी वक्र]]
पंक्ति 15:
| 23,7
|-
| [[नियोन|निआन]] (Ne)
| 21,3
| 17,1
|-
| [[आर्गन|ऑर्गन]] (Ar)
| 136,3
| 32,2
पंक्ति 31:
| 39,1
|-
| [[ऑक्सीजन|आक्सीजन]] (O<sub>2</sub>)
| 137,8
| 31,8
पंक्ति 43:
| 42,7
|-
| [[जलवाष्प|जल वाष्प]] (H<sub>2</sub>O)
| 557,29
| 31
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