"कोबाल्ट": अवतरणों में अंतर
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काबाल्ट
मुश्किल उज्ज्वल ग्रे धातु
नाम, चिह्न, संख्या कोबाल्ट, सह, 27
तत्व श्रेणी संक्रमण धातु
समूह, अवधि, 9 ब्लॉक, 4, घ
मानक परमाणु भार 58.933195 (5) mol-· 1 छ
इलेक्ट्रॉन विन्यास [अर 4s2 3d7]
2 खोल प्रति इलेक्ट्रॉनों, 8, 15, 2 (छवि)
भौतिक गुण
रंग धातु ग्रे
घनत्व (नजदीक r.t.) · 8.90 सेमी-3 जी
मध्य प्रदेश में तरल घनत्व · 7.75 सेमी-3 जी
पिघल बिंदु 1768 कश्मीर, 1495 डिग्री सेल्सियस, 2723 ° F
उबलते बिंदु 3200 कश्मीर, 2927 डिग्री सेल्सियस, 5,301 ° F
संलयन की गर्मी 16.06 जे · mol-1
वाष्पीकरण की हीट 377 जे · mol-1
विशिष्ट ऊष्मा (क्षमता 25 डिग्री सेल्सियस) 24.81 जे · · mol-1 K-1
वाष्प दबाव
पी / फोनों 1 10 100 1 10 k k 100 k
टी कश्मीर / पर 1790 1960 2165 2423 2755 3198
परमाणु संपत्तियों
ऑक्सीकरण 5, 4, 3, 2, 1, राज्यों -1 [1]
(उभयधर्मी ऑक्साइड)
1.88 वैद्युतीयऋणात्मकता (Pauling पैमाने पर)
ऊर्जा ionization
(अधिक) 1: 760.4 जे · mol-1
: 2 1648 जे · mol-1
: 3 3232 जे · mol-1
125 परमाणु बजे त्रिज्या
कोवेलेंटत्रिज्या 126 ± 3 (कम स्पिन), 150 ± 7 (उच्च स्पिन) बजे
अनेक विषयों की खिचड़ी
क्रिस्टल hexagonal संरचना
चुंबकीय आदेश ferromagnetic
विद्युत (प्रतिरोधकता 20 ° C) 62.4 nΩ · मी
थर्मल चालकता (300 कश्मीर) 100 डब्ल्यू · · मी-1 K-1
थर्मल (विस्तार 25 डिग्री सेल्सियस) 13.0 μm · · मी-1 K-1
ध्वनि (पतली छड़ की गति) (20 ° C) 4720 मी / से
यंग 209 मापांक GPA
कतरनी 75 GPA मापांक
थोक 180 GPA मापांक
पॉसों 0.31 अनुपात
Mohs कठोरता 5,0
Vickers कठोरता 1043 MPA
Brinell कठोरता 700 MPA
कैस संख्या 7440-48-4 रजिस्ट्री
सबसे स्थिर आइसोटोप
मुख्य लेख: कोबाल्ट के आइसोटोप
आईएसओ NA आधा जीवन डीएम डे (एमईवी) डी पी
56Co syn 77.27 ε घ 4.566 56Fe
57Co syn 271.79 ε घ 0.836 57Fe
58Co syn 70.86 ε घ 2.307 58Fe
59Co 100% 59Co 32 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है
कोबाल्ट -60 syn 5.2714 साल β-, γ, 2.824 60Ni γ
This box: देखें • • बात करें
कोबाल्ट (/ koʊbɒlt / KOH-बोल्ट सुनाया) [2] है एक कठिन, चमकदार, ग्रे धातु, प्रतीक के साथ एक रासायनिक तत्व सह तथा परमाणु संख्या 27. कोबाल्ट आधारित रंग और pigments गहने और पेंट के लिए प्राचीन काल से प्रयोग किया गया है, और खनिक लंबे नाम का इस्तेमाल किया है कुछ खनिजों के लिए kobold अयस्क.
कोबाल्ट विभिन्न धातु-lustered अयस्कों में होता है, उदाहरण के cobaltite (CoAsS) के लिए है, लेकिन मुख्य रूप से एक द्वारा तांबा और निकेल खनन के उत्पाद के रूप में निर्मित है. कांगो और जाम्बिया पैदावार के कोबाल्ट के अधिकांश लोकतांत्रिक गणराज्य में तांबा खनन बेल्ट दुनिया भर में.
कोबाल्ट चुंबकीय, पहनने प्रतिरोधी, और उच्च शक्ति मिश्र धातुओं के तैयार करने में किया जाता है. Smalte (कोबाल्ट सिलिकेट ग्लास) और कोबाल्ट नीले (कोबाल्ट (द्वितीय) aluminate, CoAl2O4) शीशे के लिए एक विशिष्ट गहरे नीले रंग देता है, चीनी मिट्टी की चीज़ें, inks, पेंट, वार्निश और. कोबाल्ट-60 एक महत्वपूर्ण वाणिज्यिक रेडियो आइसोटोप, एक और औद्योगिक उपयोग के लिए गामा किरणों के उत्पादन में ट्रेसर के रूप में किया जाता है.
कोबाल्ट एक आवश्यक coenzymes के बीच सक्रिय cobalamins बुलाया के रूप में सभी multicellular अवयव के लिए ट्रेस तत्व है. इन विटामिन बी-12 जो स्तनधारियों के लिए आवश्यक है शामिल हैं. कोबाल्ट भी बैक्टीरिया, शैवाल के लिए एक सक्रिय पोषक तत्व है, और कवक, और सभी जीवन के लिए एक आवश्यक पोषक तत्व हो सकते हैं.
Contents [] छिपाने
अभिलक्षण 1
2 कम्पाउँड
2,1 ऑक्सीजन और chalcogen यौगिकों
2.2 Halides
2.3 समन्वय यौगिकों
2.4 Organometallic यौगिकों
3 आइसोटोप
3.1 चिकित्सा में कोबाल्ट radioisotopes
3.2 रेडियोधर्मी isotopes के लिए औद्योगिक उपयोग करता है
हथियार के रूप में कोबाल्ट -60 3.3
4 इतिहास
घटना 5
6 उत्पादन
7 आवेदन
7.1 मिश्र
7.2 बैटरियों
7.3 कटैलिसीस
7.4 Pigments और रंग
7.5 अन्य का उपयोग करता है
8 जैविक भूमिका
9 सावधानियों
10 सन्दर्भ
11 बाहरी कड़ियां
[] संपादित अभिलक्षण
कोबाल्ट 8.9 (20 डिग्री सेल्सियस के एक विशिष्ट गुरुत्व के साथ एक ferromagnetic धातु है). कोबाल्ट शुद्ध प्रकृति में पाया नहीं है, लेकिन कोबाल्ट के यौगिकों आम हैं. यह थोड़ी मात्रा सबसे चट्टानों, मिट्टी, पौधों में पाए जाते हैं, और पशु. यह परमाणु 27 नंबर है. क्यूरी तापमान 1115 डिग्री सेल्सियस है, और चुंबकीय क्षण 1.6-1.7 प्रतिशत परमाणु बोह्र magnetons है. प्रकृति में, यह अक्सर निकल से जुड़ा है, और दोनों तेजोमय लोहे की विशेषता छोटे घटक हैं. स्तनधारियों कोबाल्ट की थोड़ी मात्रा है जो विटामिन B12 का आधार है की आवश्यकता है. कोबाल्ट -60, एक कृत्रिम उत्पादन कोबाल्ट के रेडियोधर्मी आइसोटोप, एक महत्वपूर्ण रेडियोधर्मी अनुरेखक और कैंसर उपचार के एजेंट है. कोबाल्ट एक रिश्तेदार पारगम्यता दो तिहाई है लोहे की. धातु कोबाल्ट होता है के रूप में दो crystallographic संरचनाओं: HCP और FCC. HCP और FCC संरचनाओं के बीच संक्रमण आदर्श तापमान 450 डिग्री सेल्सियस है, लेकिन व्यवहार में, ऊर्जा फर्क इतना है कि दो यादृच्छिक intergrowth छोटा है आम है [3].
[] संपादित कम्पाउँड
इन्हें भी देखें: श्रेणी: कोबाल्ट यौगिकों
कोबाल्ट आम ऑक्सीकरण राज्यों +2 +3 और शामिल हैं, हालांकि ऑक्सीकरण +1 राज्य के साथ यौगिकों भी जाना जाता है. सबसे आम साधारण यौगिकों के लिए ऑक्सीकरण राज्य +2 है. कोबाल्ट (द्वितीय) लवण लाल गुलाबी [सह (H2O) 6] 2 जलकृत समाधान में जटिल + फार्म. जोड़ने के अतिरिक्त क्लोराइड को गुलाबी रंग से नीले, कारण [CoCl4 2] का गठन करने के लिए बदल जाएगा -. [4]
[] ऑक्सीजन और chalcogen यौगिकों को संपादित
कोबाल्ट आक्साइड के कई जाने जाते हैं. ग्रीन कोबाल्ट (II) ऑक्साइड (सीओओ) rocksalt संरचना है. यह तत्काल भूरे कोबाल्ट (III) हीड्राकसीड सीओओ (OH) को है पानी और ऑक्सीजन के साथ oxidized. 400-500 डिग्री सेल्सियस के तापमान, कूजना में नीले कोबाल्ट (II, III) ऑक्साइड (Co3O4) है, जो खनिज पदार्थ संरचना है oxidizes. सरल कोबाल्ट (III) ऑक्साइड () Co2O3 या तो अत्यंत दुर्लभ या अस्थिर है. कोबाल्ट आक्साइड कम तापमान पर antiferromagnetic हैं: (सीओओ नील 291 कश्मीर) और Co3O4 (नील तापमान तापमान: 40 कश्मीर) का एक मिश्रण +2 +3 और ऑक्सीकरण राज्यों के साथ है, जो के अनुरूप है मैग्नेटाइट (Fe3O4),. ऑक्साइड Co2O3 शायद अस्थिर रूप में यह अभी तक रिपोर्ट नहीं है.
कोबाल्ट के प्रिंसिपल chalcogenides काले कोबाल्ट (द्वितीय) sulfides, CoS2 है, जो एक pyrite की तरह, संरचना और Co2S3 गोद ले शामिल हैं. Pentlandite (Co9S8) धातु समृद्ध है.
[] Halides संपादित करें
कोबाल्ट के चार dihalides: (द्वितीय) फ्लोराइड () CoF2, कोबाल्ट (II) क्लोराइड (CoCl2), कोबाल्ट (II) ब्रोमाइड (CoBr2), कोबाल्ट (II) आयोडाइड (CoI2) कोबाल्ट जाना जाता है. इन dihalides के रूप में बिना पानी और हाइड्रेट्स मौजूद हैं. सबसे मशहूर, निर्जल dichloride नीला है, जबकि हाइड्रेट लाल है.
प्रतिक्रिया के लिए क्षमता में कमी:
Co3 + + ई → CO2 +
क्लोरीन के लिए एक दूर से परे 1.92 वी, है. एक परिणाम के कोबाल्ट (III) फ्लोराइड के रूप में एक कुछ सरल स्थिर कोबाल्ट (III) यौगिकों का है. (III) फ्लोराइड कोबाल्ट, जो कुछ fluorination प्रतिक्रियाओं में प्रयोग किया जाता है पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है [5].
कोबाल्ट (II) क्लोराइड [] समन्वय यौगिकों संपादित hexahydrate
सभी धातुओं, कोबाल्ट के आणविक यौगिकों के लिए के रूप समन्वय परिसरों, यानी अणु आयनों या कि कई ligands के लिए कोबाल्ट से जुड़े होते हैं के रूप में वर्गीकृत कर रहे हैं. Ligands कोबाल्ट के ऑक्सीकरण राज्य निर्धारण करते हैं. उदाहरण के लिए सह +3 परिसरों amine ligands हो जाते हैं. Phosphine ligands के लिए () triphenylphosphine कोबाल्ट CO2 + और सह +, एक उदाहरण की जा रही tris सुविधा देते हैं (आई) क्लोराइड ((पी (C6H5) 3) 3CoCl). ऑक्साइड और फ्लोराइड Co4 + डेरिवेटिव स्थिर, जैसे कर सकते हैं सीज़ियम (Cs2CoF6)) hexafluorocobaltate और पोटेशियम percobaltate (K3CoO4) [5].
अल्फ्रेड वर्नर, एक नोबेल-समन्वय रसायन विज्ञान में अग्रणी जीतने पुरस्कार, अनुभवजन्य सूत्र CoCl3 (NH3) 6 यौगिकों के साथ काम किया. एक निर्धारित isomers के (III) क्लोराइड hexammine कोबाल्ट था. इस समन्वय परिसर, एक "ठेठ" Werner-प्रकार जटिल, एक केंद्रीय कोबाल्ट छह ammine द्वारा समन्वित परमाणु होते हैं एक दूसरे के लिए orthogonal ligands, और तीन क्लोराइड counteranions.
अमोनिया Tris () ethylenediamine कोबाल्ट (III) क्लोराइड ([(en) 3] Cl) सह, जो एक पहली समन्वय परिसरों कि ऑप्टिकल isomers में हल किया गया था देता है की जगह में chelating ethylenediamine ligands का उपयोग करना. परिसर में मौजूद रूप में या तो दोनों दाएँ या एक "तीन पंखों प्रोपेलर के बाएं हाथ के रूपों." इस परिसर में पहले पीले सोने की सुई की तरह क्रिस्टल के रूप में किया गया वर्नर द्वारा अलग. [6]
यौगिकों] [संपादित करें Organometallic
मुख्य लेख: organocobalt रसायन
Cobaltocene एक स्थिर करने के लिए कोबाल्ट ferrocene अनुरूप है. कोबाल्ट (CO2 कार्बोनिल (CO 8)) carbonylation प्रतिक्रियाओं में एक उत्प्रेरक है. विटामिन B12 (नीचे देखें) एक दुर्लभ organometallic प्रकृति में पाया यौगिक है.
[] संपादित आइसोटोप
मुख्य लेख: कोबाल्ट के आइसोटोप
59Cobalt केवल कोबाल्ट स्थिर आइसोटोप है. 22 radioisotopes 5.2714 एक आधे साल के जीवन के साथ किया गया है सबसे स्थिर किया जा रहा कोबाल्ट -60 के साथ की विशेषता, एक आधा आधा 77.27 दिनों के जीवन के साथ 271.79 दिन, 56Co के जीवन के साथ 57Co, एक आधा 70.86 दिनों के जीवन के साथ और 58Co . शेष रेडियोधर्मी isotopes के सभी आधा जीवन है कि 18 घंटे से कम कर रहे हैं, और इनमें से 1 से कम नहीं हैं दूसरे के बहुमत. यह तत्व भी मेटा 4 राज्यों की है, जो सभी की है आधे से कम 15 मिनट में रहता है.
परमाणु वजन में कोबाल्ट रेंज के आइसोटोप 50 यू (50Co) से 73 यू (73Co) के लिए. परमाणु यूनिट के साथ सामूहिक आइसोटोप के लिए प्राथमिक क्षय मोड सबसे प्रचुर मात्रा में स्थिर आइसोटोप की, 59Co से कम मूल्यों, इलेक्ट्रॉन कब्जा है और 59 से अधिक परमाणु द्रव्यमान इकाइयों के उन लोगों के लिए क्षय के प्राथमिक मोड बीटा क्षय है. प्राथमिक उत्पादों के क्षय होने से पहले 59Co 26 तत्व हैं (लौह) आइसोटोप और प्राथमिक उत्पादों के बाद 28 (तत्व निकल जाता है) आइसोटोप.
[चिकित्सा] कोबाल्ट radioisotopes संपादित करें
कोबाल्ट 60 (सह-60 या कोबाल्ट -60) एक रेडियोधर्मी धातु है कि रेडियोथेरेपी में उपयोग किया जाता है. यह दो एमईवी 1.17 और 1.33 एमईवी की ऊर्जा के साथ गामा किरणें उत्पन्न करता है. कोबाल्ट -60 स्रोत व्यास के बारे में 2 सेमी और एक परिणाम के रूप में एक ज्यामितीय penumbra उत्पादन, विकिरण क्षेत्र के किनारे फजी बना रही है. धातु एक ठीक धूल उत्पादन की दुर्भाग्यपूर्ण आदत है, विकिरण सुरक्षा के साथ समस्याओं के कारण. 60 कोबाल्ट 5.27 वर्ष की एक रेडियोधर्मी आधा जीवन है. गतिविधि में यह कमी रेडियोथेरेपी में उपयोग के सूत्रों का आवधिक प्रतिस्थापन की आवश्यकता है और एक कारण है कि कोबाल्ट मशीनों बड़े पैमाने पर किया गया है आधुनिक विकिरण चिकित्सा में रेखीय त्वरक के द्वारा बदल दिया है. रेडियोथेरेपी मशीनों से कोबाल्ट एक गंभीर खतरा है जब ठीक से नहीं निपटाया गया है, और एक उत्तरी अमेरिका में सबसे खराब विकिरण संदूषण दुर्घटनाओं की 1984 में हुई, एक के बाद त्याग कोबाल्ट यूनिट युक्त रेडियोथेरेपी 60 गलती जुआरेज, मेक्सिको में एक junkyard में disassembled था. [7] [8]
कोबाल्ट 57 (सह-57 या 57Co) एक कोबाल्ट सबसे अक्सर चिकित्सा परीक्षणों में प्रयोग किया जाता रेडियोआइसोटोप है, विटामिन बी 12 के लिए एक तेज radiolabel रूप में, और शिलिंग परीक्षण के लिए [9].
[संपादित करें] औद्योगिक रेडियोधर्मी isotopes के लिए उपयोग करता है
कोबाल्ट (60-CO-60 या कोबाल्ट -60) एक गामा किरण स्रोत है क्योंकि यह केवल एक अवधि के लिए एक रिएक्टर में न्यूट्रॉन के लिए प्राकृतिक कोबाल्ट उजागर करके पूर्वानुमान मात्रा और उच्च गतिविधि में उत्पादित किया जा सकता है के रूप में उपयोगी है. इसके उपयोग करता है चिकित्सा आपूर्ति और चिकित्सा बेकार, ठंड (pasteurization) नसबंदी, औद्योगिक (जैसे, वेल्ड अखंडता radiographs) रेडियोग्राफी, घनत्व (जैसे, ठोस घनत्व माप) माप, और टैंक के लिए खाद्य पदार्थों के विकिरण उपचार के नसबंदी ऊंचाई स्विच में शामिल हैं भरें. कोबाल्ट-57 Mössbauer स्पेक्ट्रोस्कोपी में एक स्रोत के रूप में प्रयोग किया जाता है और एक XRF उपकरणों (लीड पेंट स्पेक्ट्रम analyzers में कई संभावित स्रोतों की है).
[हथियार के रूप में कोबाल्ट -60 संपादित करें]
परमाणु हथियार डिजाइन जानबूझकर 59Co शामिल सकता है, जिनमें से कुछ एक परमाणु विस्फोट में सक्रिय हो जाएगा करने के लिए कोबाल्ट -60 का उत्पादन. कोबाल्ट -60, परमाणु नतीजा के रूप में छितरी हुई है, बनाता है जो कभी कभी एक गंदे बम या कोबाल्ट बम कहा जाता है. [10]
[संपादित करें] इतिहास
कोबाल्ट यौगिकों सदियों के लिए इस्तेमाल किया गया है करने के लिए ग्लास, glazes एक अमीर नीले रंग प्रदान करने, और चीनी मिट्टी की चीज़ें. कोबाल्ट तीसरी सहस्राब्दी ई.पू. से किया गया है मिस्र के गहने मूर्तिकला और फारसी में पाया, Pompeii के खंडहर (79 ई. में नष्ट कर दिया), और चीन में तांग वंश (618-907 ई.) और मिंग राजवंश (1368-1644 ई. से डेटिंग ) [11]. कोबाल्ट गिलास ingots Uluburun जहाज से बरामद किया है, देर से 14 वीं सदी ई.पू. के लिए डेटिंग. [12]
स्वीडिश रसायनज्ञ Georg बै्रन्ट (1694-1768) है कोबाल्ट 1735 लगभग अलग करने का श्रेय दिया [13] उन्होंने उस कोबाल्ट दिखाने में सक्षम था. गिलास में नीले रंग का है, जो पहले विस्मुट को जिम्मेदार ठहराया गया था का स्रोत था कोबाल्ट के साथ मिला. शब्द कोबाल्ट जर्मन kobalt से प्राप्त होता है kobold 'अर्थ भूत "से, एक शब्द खनिक द्वारा कोबाल्ट का अयस्क लिए इस्तेमाल किया. कोबाल्ट प्रगलन में पहला प्रयास करने के लिए कोबाल्ट धातु उत्पादन में विफल रहा है, कोबाल्ट उपज अयस्कों (द्वितीय) के बजाय ऑक्साइड. इसके अलावा, क्योंकि कोबाल्ट के प्राथमिक अयस्कों हमेशा आर्सेनिक होते हैं, बेहद जहरीला और वाष्पशील आर्सेनिक ऑक्साइड में oxidized अयस्क प्रगलन.
19 वीं शताब्दी के दौरान, कोबाल्ट नीले नार्वेजियन Blaafarveværket (विश्व उत्पादन का 70-80%), प्रशिया उद्योगपति बेंजामिन Wegner के नेतृत्व में तैयार की गई थी.
1938 में, जॉन Livingood और ग्लेन Seaborg कोबाल्ट-60 की खोज की. इस आइसोटोप प्रसिद्धि 1950 के दशक में कोलंबिया विश्वविद्यालय में इस्तेमाल किया गया था करने के लिए बीटा क्षय उल्लंघन में समता की स्थापना.
[] घटना संपादित करें
कोबाल्ट तांबा और निकेल खनिज और सल्फर sulfidic cobaltite में आर्सेनिक के साथ संयोजन में और में होता है (CoAsS), safflorite (CoAs2) और skutterudite खनिज (CoAs3) [5 खनिज cattierite.] Pyrite के लिए समान है और साथ में तांबे में vaesite होता है काटांगा प्रांत में सल्फाइड खनिजों अपक्षय वातावरण के साथ संपर्क करने पर [14] जमा. गुलाबी ('कोबाल्ट नज़र erythrite करने के लिए: oxidatize' Co3 (AsO4) 2.8 H2O) और (sphaerocobaltite CoCO3).
[] उत्पादन संपादित करें
कोबाल्ट अयस्क
2005 में कोबाल्ट उत्पादन
विश्व उत्पादन trendCobalt एक देशी धातु के रूप में नहीं मिला है लेकिन मुख्य रूप से एक से निकल और तांबे खनन गतिविधियों के उत्पाद के रूप में प्राप्त की. कोबाल्ट का मुख्य अयस्कों cobaltite, erythrite, glaucodot हैं, और skutterudite. [15] [16]
2005 में, काटांगा प्रांत (पूर्व Shaba प्रांत में तांबा कांगो लोकतांत्रिक गणराज्य के) जमा लगभग 40% हिस्सेदारी के साथ दुनिया कोबाल्ट के शीर्ष निर्माता था, ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण की रिपोर्ट. [17] कांगो में राजनीतिक स्थिति कोबाल्ट की कीमत काफी प्रभाव [18].
कई तरीके तांबा और निकेल से कोबाल्ट के अलगाव के लिए मौजूद हैं. वे कोबाल्ट की एकाग्रता और प्रयोग किया जाता अयस्क की सटीक संरचना पर निर्भर करते हैं. एक अलग कदम झाग प्लवनशीलता, जिसमें surfactants अयस्क अलग घटकों को बाँध, कोबाल्ट अयस्कों की एक संवर्धन करने के लिए अग्रणी शामिल है. बाद में बरस रही करने के लिए सल्फेट कोबाल्ट अयस्कों धर्मान्तरित, जबकि तांबे और लोहे के आक्साइड के लिए oxidized हैं. पानी के साथ leaching सल्फेट निष्कर्षों साथ arsenates के साथ. अवशेष आगे सल्फ्यूरिक तांबा सल्फेट की एक समाधान उपज leached एसिड के साथ कर रहे हैं. कोबाल्ट भी तांबे प्रगालक के लावा से leached जा सकता है. [19]
उपर्युक्त प्रक्रियाओं के उत्पादों कोबाल्ट ऑक्साइड Co3O4 में बदल रहे हैं. इस ऑक्साइड aluminothermic प्रतिक्रिया या एक ब्लास्ट फर्नेस में कार्बन कटौती के साथ द्वारा धातु के लिए कम है. [5]
] [संपादित करें आवेदन
[] संपादित मिश्र
कोबाल्ट आधारित superalloys उत्पादन कोबाल्ट के अधिकांश खपत करते हैं. इन धातुओं के तापमान स्थिरता उन्हें गैस टर्बाइन और जेट इंजन के लिए विमान टरबाइन ब्लेड में इस्तेमाल के लिए उपयुक्त बनाता है, हालांकि निकल आधारित एकल क्रिस्टल धातुओं उन्हें इस संबंध में पार. कोबाल्ट आधारित मिश्र धातुओं को भी जंग और पहनने के लिए प्रतिरोधी [20] विशेष कोबाल्ट क्रोमियम मिश्र धातुओं molybdenum कूल्हे और घुटने प्रतिस्थापन के रूप में इस तरह के कृत्रिम भागों के लिए उपयोग किया जाता है.. [21] कोबाल्ट धातुओं को भी दंत prosthetics, जहां वे उपयोगी होते हैं के लिए उपयोग किया जाता है करने के लिए निकल लिए एलर्जी से बचने के लिए [22]. कुछ उच्च गति को भी गर्मी बढ़ाने के लिए और पहनने के प्रतिरोध कोबाल्ट उपयोग स्टील्स. एल्यूमिनियम, निकल, कोबाल्ट और लोहा, Alnico रूप में जाना के विशेष मिश्र धातु, और samarium और कोबाल्ट (samarium-कोबाल्ट चुंबक) की स्थायी मैग्नेट में किया जाता है. [23]
[] बैटरी संपादित करें
लिथियम कोबाल्ट ऑक्साइड (LiCoO2) व्यापक रूप से लिथियम आयन बैटरी इलेक्ट्रोड में [24] निकल cadmium (राष्ट्रीय संचारी रोग संस्थान) और निकेल धातु hydride किया जाता है. बैटरी (NiMH) भी कोबाल्ट के महत्वपूर्ण मात्रा में होते हैं.
[] संपादित कटैलिसीस
कई कोबाल्ट यौगिकों ऑक्सीकरण उत्प्रेरक के रूप में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में किया जाता है. कोबाल्ट एसीटेट xylene के terephthalic एसिड करने के लिए रूपांतरण के लिए प्रयोग किया जाता है, थोक बहुलक polyethylene terephthalate करने के लिए अग्रदूत साबित. विशिष्ट उत्प्रेरक कोबाल्ट हैं carboxylates (कोबाल्ट साबुन के रूप में) ज्ञात. वे भी पेंट, वार्निश में उपयोग किया जाता है, और inks "तेलों सुखाने का ऑक्सीकरण के माध्यम से सुखाने के" एजेंट के रूप में [24]. Carboxylates वही कर रहे हैं इस्पात रेडियल टायर belted में रबर के लिए इस्पात की आसंजन में सुधार किया जाता है.
कोबाल्ट आधारित उत्प्रेरक भी कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण हैं. भाप सुधार, हाइड्रोजन के उत्पादन में उपयोगी है, का उपयोग करता है ऑक्साइड आधार उत्प्रेरक कोबाल्ट. कोबाल्ट भी फिशर-Tropsch प्रक्रिया में एक उत्प्रेरक, तरल ईंधन में कार्बन मोनोऑक्साइड के रूपांतरण में प्रयोग किया जाता है [25. Alkenes के hydroformylation] अक्सर उत्प्रेरक, [26] हालांकि ऐसी प्रक्रियाओं के द्वारा विस्थापित किया गया है के रूप में कोबाल्ट octacarbonyl पर भरोसा करते हैं और अधिक कुशल Iridium और रोडियाम आधारित उत्प्रेरक, जैसे Cativa प्रक्रिया.
पेट्रोलियम hydrodesulfurization एक कोबाल्ट और molybdenum से व्युत्पन्न उत्प्रेरक उपयोग करता है. इस प्रक्रिया में मदद करता है कि सल्फर अशुद्धियों तरल ईंधन के शोधन के साथ हस्तक्षेप के पेट्रोलियम छुटकारा [24].
[] Pigments और रंग को संपादित
कोबाल्ट नीले 19 वीं सदी glassBefore, कोबाल्ट के प्रमुख का उपयोग वर्णक के रूप में किया गया था. मध्यम आयु के बाद से, नीला रंग का उत्पादन, एक नीले रंग का कांच जाना जाता था. नीला रंग भुना हुआ खनिज smaltite का एक मिश्रण, क्वार्ट्ज और पोटेशियम कार्बोनेट पिघलने द्वारा निर्मित है, एक गहरे नीले सिलिकेट ग्लास जो उत्पादन के बाद जमीन है. [27] नीले रंग का शीशा बेदखल किया गया था व्यापक रूप से कांच की रंगाई के लिए इस्तेमाल किया और चित्रों के लिए वर्णक के रूप में [. 28] 1780 स्वेन Rinman में हरे कोबाल्ट और 1802 में लुई जैक्स Thénard कोबाल्ट नीले रंग की खोज की [29] के दो रंग. कोबाल्ट नीले रंग की खोज की, एक कोबाल्ट aluminate, और कोबाल्ट हरे, कोबाल्ट का एक मिश्रण (द्वितीय) ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड, का उपयोग किया गया उनके बेहतर स्थिरता की वजह से चित्रों के लिए pigments के रूप में [30] [31].
कोबाल्ट कांस्य आयु के बाद से किया गया है रंग ग्लास के लिए इस्तेमाल किया. Uluburun जहाज की खुदाई नीले काँच जो 14 वीं शताब्दी ईसा पूर्व के दौरान डाली गई थी की एक इनगट झुकेंगे [32] मिस्र से ब्लू गिलास आइटम तांबा, लोहा, कोबाल्ट के साथ रंग या कर रहे हैं.. पुराना कोबाल्ट रंगीन कांच अठारहवें वंश (1550-1292 ई.पू.) के समय से था. स्थान जहाँ कोबाल्ट यौगिकों प्राप्त की थी अज्ञात है. [33] [34]
[] अन्य का उपयोग करता है संपादित करें
अपनी उपस्थिति, कठोरता के कारण विद्युत आवरण है, और ऑक्सीकरण प्रतिरोध
चीनी मिट्टी के बरतन enamels के लिए ग्राउंड कोट
[] जैविक भूमिका संपादित करें
CobalaminCobalt मनुष्य सहित सभी जानवरों के लिए आवश्यक है. यह cobalamin की एक प्रमुख घटक है, को भी विटामिन B12 के रूप में जाना जाता है. कोबाल्ट की कमी सांघातिक अरक्तता, एक घातक विकार होता है. सांघातिक अरक्तता हालांकि बहुत दुर्लभ है, क्योंकि कोबाल्ट की मात्रा ट्रेस सबसे आहार में उपलब्ध हैं. 0.13 से 0.30 के लिए उपस्थिति / मिट्टी में कोबाल्ट किलो मिलीग्राम स्पष्ट चराई पशुओं के स्वास्थ्य में सुधार.
Cobalamin आधारित प्रोटीन कोबाल्ट पकड़ corrin का उपयोग करें. Coenzyme B12 एक प्रतिक्रियाशील सी सह बंधन है, जो अपनी प्रतिक्रिया में भाग सुविधाओं [35] इंसानों में, B12 दो alkyl ligand प्रकार, मिथाइल और adenosyl के साथ मौजूद है.. MeB12 मिथाइल को बढ़ावा देता है (-CH3) समूह स्थानान्तरण. B12 catalyzes rearrangements जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु सीधे दूसरे substituent, एक्स, जो substituents के साथ एक कार्बन परमाणु किया जा सकता है के सहवर्ती मुद्रा के साथ दो आसन्न परमाणुओं के बीच स्थानांतरित कर रहा है के adenosyl संस्करण, एक शराब, या एक amine के एक ऑक्सीजन परमाणु. Methylmalonyl Coenzyme एक mutase (Mut) र सीओए, प्रोटीन और वसा से ऊर्जा के निष्कर्षण में एक महत्वपूर्ण कदम-MML सीओए धर्मान्तरित.
अब तक कम अन्य (metalloproteins जस्ता और लोहे के उन जैसे की तुलना में आम यद्यपि), cobaltoproteins अलग गैर B12 से जाना जाता है. इन प्रोटीनों Methionine 2 aminopeptidase और Nitrile hydratase शामिल दो उदाहरण हैं [36].
[] सावधानियों को संपादित
इन्हें भी देखें: कोबाल्ट विषाक्तता
कोबाल्ट मिनट मात्रा में जीवन के लिए एक अनिवार्य तत्व है. LD50 घुलनशील लवण कोबाल्ट मूल्यों गया है 150 और 500 के बीच होना किलो मिलीग्राम / अनुमानित किया गया है. इस प्रकार, एक 100 किलो के व्यक्ति LD50 के लिए के बारे में 20 ग्राम होगा. [37]
निकेल और क्रोमियम के बाद, कोबाल्ट संपर्क जिल्द की सूजन का एक प्रमुख कारण है और कासीनजन माना
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