"धातु": अवतरणों में अंतर
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[[रसायनशास्त्र]] के अनुसार '''धातु''' वे तत्व हैं जो सरलता से [[इलेक्ट्रान]] त्याग कर धनायन बनाते हैं और धातुओं के परमाणुओं के साथ धात्विक बंध बनाते हैं। इलेक्ट्रानिकमॉडल के आधार पर धातु इलेक्ट्रानोंद्वारा आच्छादित धनायनों का एक लैटिस हैं।
[[चित्र:Hot metalwork.jpg|thumb|250px|लुहार द्वारा धातु को गर्म करने पर]]
धातुओं की पारम्परिक परिभाषा उनके बाह्य गुणों के आधार पर दी जाती है। सामान्यतः धातु चमकीले, [[प्रत्यास्थ]], [[आघातवर्धनीय]] और सुगढ होते हैं। धातु [[उष्मा]] और [[विद्युत]] के अच्छे चालक होते हैं जबकि [[अधातु]] सामान्यतः [[भंगुर]], चमकहीन और विद्युत तथा ऊष्मा के [[कुचालक]] होते हैं।
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:2Ca + O<sub>2</sub> → 2CaO (कैल्शियम ऑक्साईड )
:4Al + 3O<sub>2</sub> → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (अल्यूमीनियम ऑक्साईड)
संक्रमण धातुओं का ऑक्सीकरण अपेक्षाकृत धीरे से होता है । धात्विक ःक्साईड धातु के उपर एक परत बना लेते हैं, जैसे - लोहे में जंग लगना । धात्विक ऑक्साईड क्षारीय होते हैं जबकि अधात्विक ऑक्साईड प्रधानतया अम्लीय ।
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अम्लों से अभिक्रिया करके धातु लवण बनाते हैं और हाईड्रोजन गैस मुक्त करते हैं -
:Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
== भौतिक गुण ==
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