मोल (इकाई)

मोल- "किसी पदार्थ का एक मोल उसकी वह मात्रा है , जिसमें उतने ही कण उपस्थित होते हैं , जितने carbon-12 समस्थानिक के ठीक 12 ग्राम ( या 0.012 kg ) में परमाणुओं की संख्या होती है। (चिह्न: mol) एक SI मूल इकाई है, जो पदार्थ की मात्रा का मापन करता है। यह एक गण्य इकाई है। एक मोल में आवोगाद्रो संख्या के बराबर (लगभग 6.02214×10²³) परमाणु, अणु,आयन या अन्य आरम्भिक कण होते हैं। एक मोल पदार्थ का ग्राम में भार, उस पदार्थ के एक परमाणु/अणु के AMU में भार की संख्या के बराबर होता है। उदाहरण के लिये, 2

१ मोल (mol) ऑक्सीजन (O₂) अणु का भार लगभग 32 ग्राम होता है, जबकि 1 अणु ऑक्सीजन बराबर होती है 16 AMU के।

एक मोल होता है, जैसे एक दर्जन, जिसमें दोनों ही विशुद्ध संख्याएं हैं, जिनमें कोई भी इकाई नहीं है। यह किसी भी प्रकर के मूलभूत पदार्थ की व्याख्या कर सकता है, (पदार्थ जो परमाणु से बना हो)। मोल का प्रयोग केवल आण्विक्, परमाण्विक और अन्तर-आण्विक कणों के मापन तक ही सीमित है। इसका परिमाण और अन्य पारम्परिक प्रयोग इसे अन्य प्रयोगों हेतु अव्यवहारिक बना देते हैं।

व्यवहार में हम पदार्थ की मात्रा को प्रायः ग्राम-मोल में मापते हैं, जो कि उस पदार्थ की उस मात्रा के बराबर है, जिसका भार ग्राम में उसके सूत्र भार के बराबर है। अतः एक ग्राम-मोल कार्बन का भार है 12 ग्राम्, जबकि एक ग्राम-मोल जल क भार है 18.016 ग्राम। इसमें गण्य अस्तित्व एक परमाणु कार्बन में, या एक अणु जल (H₂O में, आण्विक सूत्र भार = 2 H परमाणु + 1 O परमाणु ≈18)।

SI गुणक

SI गुणकः मोल (mol)

उपगुणक				गुणक
मान	चिह्न	नाम		मान	चिह्न	नाम
10–1 mol	dmol	डेसिमोल		101 mol	damol	डेकमोल
10–2 mol	cmol	सेंटिमोल		102 mol	hmol	हेक्टोमोल
10–3 mol	mmol	मिल्लिमोल		103 mol	kmol	किलोमोल
10–6 mol	µmol	मइक्रोमोल		106 mol	Mmol	मेगमोल
10–9 mol	nmol	नॅनोमोल		109 mol	Gmol	गिगामोल
10–12 mol	pmol	पीकोमोल		1012 mol	Tmol	टेरमोल
10–15 mol	fmol	फ़ेम्टोमोल		1015 mol	Pmol	पेटमोल
10–18 mol	amol	एट्टोमोल		1018 mol	Emol	एक्समोल
10–21 mol	zmol	ज़ेप्टोमोल		1021 mol	Zmol	ज़ेट्टमोल
10–24 mol	ymol	योक्टोमोल		1024 mol	Ymol	योट्टमोल

उदाहरण

• सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 22.98 u;
• सोडियम का मोलर द्रव्यमान = 22.99 g / mol;
• कैल्सियम का परमाणु द्रव्यमान = 40.078 u;
• कैल्सियम का मोलर द्रव्यमान = 40.078 g / mol.
• मानक ताप और दाब पर १ मोल आदर्श गैस का आयतन २२.4 लीटर होता है।

इन्हें भी देखें

• अवोगाद्रो नियतांक

बाहरी कड़ियाँ

• रासायनिक गणना (गूगल पुस्तक ; लेखक - ठाकुर सिंह)