मोल (इकाई)

पदार्थ की मात्रा की SI इकाई

मोल- "किसी पदार्थ का एक मोल उसकी वह मात्रा है , जिसमें उतने ही कण उपस्थित होते हैं , जितने carbon-12 समस्थानिक के ठीक 12 ग्राम ( या 0.012 kg ) में परमाणुओं की संख्या होती है। (चिह्न: mol) एक SI मूल इकाई है, जो पदार्थ की मात्रा का मापन करता है। यह एक गण्य इकाई है। एक मोल में आवोगाद्रो संख्या के बराबर (लगभग 6.02214×1023) परमाणु, अणु,आयन या अन्य आरम्भिक कण होते हैं।[1] एक मोल पदार्थ का ग्राम में भार, उस पदार्थ के एक परमाणु/अणु के AMU में भार की संख्या के बराबर होता है। उदाहरण के लिये, 2

१ मोल (mol) ऑक्सीजन (O2) अणु का भार लगभग 32 ग्राम होता है, जबकि 1 अणु ऑक्सीजन बराबर होती है 16 AMU के।

एक मोल होता है, जैसे एक दर्जन, जिसमें दोनों ही विशुद्ध संख्याएं हैं, जिनमें कोई भी इकाई नहीं है। यह किसी भी प्रकर के मूलभूत पदार्थ की व्याख्या कर सकता है, (पदार्थ जो परमाणु से बना हो)। मोल का प्रयोग केवल आण्विक्, परमाण्विक और अन्तर-आण्विक कणों के मापन तक ही सीमित है। इसका परिमाण और अन्य पारम्परिक प्रयोग इसे अन्य प्रयोगों हेतु अव्यवहारिक बना देते हैं।

व्यवहार में हम पदार्थ की मात्रा को प्रायः ग्राम-मोल में मापते हैं, जो कि उस पदार्थ की उस मात्रा के बराबर है, जिसका भार ग्राम में उसके सूत्र भार के बराबर है। अतः एक ग्राम-मोल कार्बन का भार है 12 ग्राम्, जबकि एक ग्राम-मोल जल क भार है 18.016 ग्राम। इसमें गण्य अस्तित्व एक परमाणु कार्बन में, या एक अणु जल (H2O में, आण्विक सूत्र भार = 2 H परमाणु + 1 O परमाणु ≈18)।

SI गुणकसंपादित करें

SI गुणकः मोल (mol)
उपगुणक गुणक
मान चिह्न नाम मान चिह्न नाम
10–1 mol dmol डेसिमोल 101 mol damol डेकमोल
10–2 mol cmol सेंटिमोल 102 mol hmol हेक्टोमोल
10–3 mol mmol मिल्लिमोल 103 mol kmol किलोमोल
10–6 mol µmol मइक्रोमोल 106 mol Mmol मेगमोल
10–9 mol nmol नॅनोमोल 109 mol Gmol गिगामोल
10–12 mol pmol पीकोमोल 1012 mol Tmol टेरमोल
10–15 mol fmol फ़ेम्टोमोल 1015 mol Pmol पेटमोल
10–18 mol amol एट्टोमोल 1018 mol Emol एक्समोल
10–21 mol zmol ज़ेप्टोमोल 1021 mol Zmol ज़ेट्टमोल
10–24 mol ymol योक्टोमोल 1024 mol Ymol योट्टमोल


उदाहरणसंपादित करें

सन्दर्भसंपादित करें

इन्हें भी देखेंसंपादित करें

बाहरी कड़ियाँसंपादित करें