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सोडियम बाईकार्बोनेट
SodiumBicarbonate.svg
Ball and stick model of a sodium cation
Ball and stick model of a bicarbonate anion
सोडियम बाई कार्बोनेट
आईयूपीएसी नाम सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट
अन्य नाम खाने का सोडा (Baking soda), bicarb (laboratory slang), bicarbonate of soda, nahcolite
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या [144-55-8][CAS]
पबकैम 516892
EC संख्या 205-633-8
ड्रग बैंक DB01390
केईजीजी C12603
MeSH Sodium+bicarbonate
रासा.ई.बी.आई 32139
RTECS number VZ0950000
SMILES
InChI
4153970
कैमस्पाइडर आई.डी 8609
गुण
आण्विक सूत्र NaHCO3
मोलर द्रव्यमान 84.0066 g mol−1
दिखावट White crystals
गंध Odorless
घनत्व
जल में घुलनशीलता
 घुलनशीलता 0.02 wt% acetone, 2.13 wt% methanol @22 °C.[4] insoluble in ethanol
log P −0.82
अम्लता (pKa)
  • 10.329[5]
  • 6.351 (carbonic acid)[5]
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
ढांचा
Crystal structure Monoclinic
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पी
ΔfHo298
−950.8 kJ/mol[6]
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी
So298
101.7 J/mol K[6]
Pharmacology
खतरा
Main hazards Causes serious eye irritation
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
1
 
स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट) Incombustible
एलडी५० 4220 mg/kg (rat, oral)[7]
Related compounds
Other आयन Sodium carbonate
Other cations
जहां दिया है वहां के अलावा,
ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं।
ज्ञानसन्दूक के संदर्भ


सोडियम बाईकार्बोनेट एक कार्बनिक यौगिक है। इसे मीठा सोडा या 'खाने का सोडा' (बेकिंग सोडा) भी कहते हैं क्योंकि विभिन्न व्यंजनों को बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। इसका अणुसूत्र NaHCO3 है। इसका आईयूपीएसी नाम 'सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट' है। सोडियम बाय कार्बोनेट भी कहते है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO3) का उपयोग प्रतिअम्लों (अम्लीयता कम करने) के रूप मे, सोडायुक्त पेय पदार्थ के रूप मे, अग्निशामक के रूप मे किया जाता है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO3) आसानी से कार्बन डाई आक्साइड उत्पन्न कर सकता है व कार्बन डाई आक्साइड गैस हवा से भारी होनेे के कारण आग तथा वायु के मध्य एक परत का निर्माण कर लेती है, जिससे आग का वायु से संपर्क टूट जाता है व आग बुझ जाती है।

टिप्पणी : यदि प्रयोगशाला(Laboratory) आदि मे क्षार(Base) के कारण आग लगी हो वहाँ पर NaHCO3 का प्रयोग नही कर सकते है अन्यथा आग और प्रचण्ड(भीषण) रूप ले सकती है। वहाँँ हम अग्निशामक के रूप मे पायरीन (CCl4) का प्रयोग करते है।[8]

सन्दर्भसंपादित करें

  1. Haynes, p. 4.90
  2. Haynes, p. 5.194
  3. "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. मूल (PDF) से 2011-05-16 को पुरालेखित.
  4. Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. डीओआइ:10.1021/je60030a009.
  5. Haynes, p. 7.23
  6. Haynes, p. 5.19
  7. Chambers M. "Sodium bicarbonate [USP:JAN]". ChemIDplus. U.S. National Library of Medicine. मूल से 20 दिसंबर 2019 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.
  8. rupesh, singh. "सोडियम बाईकार्बोनेट". teb hindi. मूल से 6 जून 2020 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.

इन्हें भी देखेंसंपादित करें

बाहरी कड़ियाँसंपादित करें