नौसादर

नौसादर


आईयूपीएसी नाम	Ammonium chloride
अन्य नाम	नौसादर
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[12125-02-9]^[CAS]
EC संख्या	235-186-4
केईजीजी	D01139
RTECS number	BP4550000
SMILES	`[Cl-].[NH4+]`
InChI	1/ClH.H3N/h1H;1H3
कैमस्पाइडर आई.डी	23807
गुण
आण्विक सूत्र	NH₄Cl
मोलर द्रव्यमान	53.491 g/mol
दिखावट	White solid आर्द्रतादर्शी
गंध	odorless
घनत्व	1.5274 g/cm³
गलनांक	338 °C (decomposes)
जल में घुलनशीलता	297 g/L (0 °C) 372 g/L (20 °C) 773 g/L (100 °C)
alcohol में घुलनशीलता	6 g/L (19 °C)
अम्लता (pK_a)	9.245
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (n_D)	1.642
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔ_fH^o₂₉₈	−314.55 kJ/mol^[1]
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी S^o₂₉₈	94.85 J K⁻¹ mol⁻¹^[1]
खतरा
एम.एस.डी.एस	ICSC 1051
EU वर्गीकरण	Harmful (Xn) Irritant (Xi)
EU सूचकांक	017-014-00-8
NFPA 704	0 1 0
R-फ्रेसेज़	आर-२२, R36
S-फ्रेसेज़	(एस२), S22
स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट)	Non-flammable
एलडी_५०	1650 mg/kg, oral (rat)
Related compounds
Other आयन	Ammonium fluoride Ammonium bromide Ammonium iodide
Other cations	Sodium chloride Potassium chloride Hydroxylammonium chloride
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

नौसादर (अमोनियम नीरेय) एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका अणुसूत्र NH₄Cl है। यह श्वेत रंग का क्रिस्टलीय पदार्थ है जो जल में अत्यधिक विलेय है। इसका जलीय विलयन हल्का अम्लीय होता है। प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला साल अमोनियक (Sal ammoniac) अमोनियम नीरेय (क्लोराइड) का खनिज (mineralogical) रूप है।

स्रोत

साल्वे प्रक्रम (Solvay process) द्वारा क्षारातु प्रांगारीय बनाने में यह एक सह-उत्पाद (by-product) के रूप में मिलता है।

व्यापारिक रूप से इसे अमोनिया (NH₃) पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।

NH₃ + HCl → NH₄Cl

अभिक्रियाएँ

ऐसा आभास होता है कि अमोनियम नीरेय एक उर्ध्वपतनशील पदार्थ है किन्तु भंडारितमोनियम नीरेय की मात्रा में कमी इसके अमोनिया तथा उदजन नीरेय में विघटित हो जाने के कारण होती है।

NH₄Cl → NH₃ + HCl

अमोनियम नीरेय प्रबल क्षारों, जैसे क्षारातु उदजारेय, से क्रिया करके अमोनिया गैस निकालता है-

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

इसी प्रकार, अमोनियम नीरेय अधिक ताप पर अल्कली धातु प्रांगारीयों के साथ क्रिया करके अमोनिया और अल्कली धातु नीरेय प्रदान करती है-

2 NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O + 2 NH₃

उपयोग

जोसेफ प्रिस्टले ने सर्वप्रथम अमोनियम क्लोराइड को चूने के साथ गर्म करके अमोनिया गैस को तैयार किया। प्रयोगशाला में अमोनियम क्लोराइड तथा बुझे हुए सूखे चूने के मिश्रण को गर्म करके अमोनिया गैस तैयार की जाती है।

सन्दर्भ

↑ ^अ ^आ Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2008-10-22)

[NIST-1] अ ^आ Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2008-10-22)

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