वान डर वाल्स समीकरण
वान डर वाल्स समीकरण (van der Waals equation या van der Waals equation of state) गैसों के अवस्था का समीकरण है जिसे वान डर वाल्स ने 1877 में प्रस्तुत किया था। वास्तविक गैसें, आदर्श गैस समीकरण का ठीक से पालन नहीं करतीं , जबकि वान डर वाल्स का समीकरण काफी सीमा तक वास्तविक गैसों के व्यवहार का ठीक से वर्णन करता है।
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जहाँ R सार्वत्रिक गैस नियतांक है, T गैस का ताप है, P दाब है तथा V आयतन है।
| गैस | a in (kPa·dm6)/mol2 = 10−3·(Pa·m6)/mol2 = 10−3·(J·m3)/mol2 |
b in cm3/mol = 10−6·m3/mol |
|---|---|---|
| हिलियम (He) | 3,45 | 23,7 |
| निआन (Ne) | 21,3 | 17,1 |
| ऑर्गन (Ar) | 136,3 | 32,2 |
| हाइड्रोजन (H2)[2] | 24,7 | 15,5 |
| नाइट्रोजन (N2) | 140,8 | 39,1 |
| आक्सीजन (O2) | 137,8 | 31,8 |
| वायु (80 % N2, 20 % O2) | 135,8 | 36,4 |
| कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) | 363,7 | 42,7 |
| जल वाष्प (H2O) | 557,29 | 31 |
| क्लोरीन (Cl2) | 657,4 | 56,2 |
| अमोनिया (NH3) | 422,4 | 37,1 |
| मिथेन (CH4) | 225 | 42,8 |
| बेंजीन (C6H6) | 52,74 | 304,3 |
| डेकेन (C10H22) | 37,88 | 237,4 |
| ऑक्टेन (C8H18) | 18,81 | 119,3 |