"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर
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[[चित्र:ac com.svg|300px|thumb|right|किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का ऊर्जा-प्रोफाइल]]
वह [[रासायनिक अभिक्रिया]] '''उष्माक्षेपी''' (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें [[उष्मा]] के रूप में [[उर्जा]] प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया [[उष्माशोषी अभिक्रिया|उष्माशोषी]] कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
: अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)
उदाहरण के लिए, [[हाइड्रोजन]] का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
:2H<sub>2</sub> (g) + O<sub>2</sub> (g) → 2H<sub>2</sub>O (g)
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub> <ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref>
==सन्दर्भ==
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== बाहरी कड़ियाँ ==
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