परमाणु संख्या 13,21 से 30, 39 से 48, 57,72 से 80 और 89,104 से 112 वाले रासायनिक तत्त्व संक्रमण तत्त्व (transition elements/ट्राँज़िशन एलिमेंट्स) कहलाते हैं। चूँकि ये सभी तत्त्व धातुएँ हैं, इसलिये इनको संक्रमण धातु भी कहते हैं। इनका यह नाम आवर्त सारणी में उनके स्थान के कारण पड़ा है क्योंकि प्रत्येक पिरियड में इन तत्त्वों के d ऑर्बिटल में इलेक्ट्रान भरते हैं और 'संक्रमण' होता है। आईयूपीएसी (IUPAC) ने इनकी परिभाषा यह दी है- वे तत्त्व जिनका d उपकक्षा अंशतः भरी हो। इस परिभाषा के अनुसार, जस्ता समूह के तत्त्व संक्रमण तत्त्व नहीं हैं क्योंकि उनकी संरचना d10 है।

परिभाषा एवं वर्गीकरण

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रासायनिक नामकरण के 2011 IUPAC सिद्धांत आवर्त सारणी पर समूह 3 से 12 में किसी भी तत्व के रूप में "संक्रमण धातु" का वर्णन करते हैं।[1] यह बिल्कुल डी-ब्लॉक तत्वों से मेल खाता है, और कई वैज्ञानिक इस परिभाषा का उपयोग करते हैं। [2] में वास्तविक अभ्यास में, एफ-ब्लॉक लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को "आंतरिक संक्रमण धातु" कहा जाता है। 2005 की रेड बुक समूह 12 तत्वों को बाहर करने की अनुमति देती है, लेकिन 2011 के सिद्धांतों को नहीं।[3] IUPAC गोल्ड बुक [4] एक संक्रमण धातु को "एक तत्व जिसके परमाणु में आंशिक रूप से भरा हुआ डी उप-कोश होता है, या जो अपूर्ण डी उप-कोश के साथ धनायन को जन्म दे सकता है" के रूप में परिभाषित करता है। लेकिन यह परिभाषा रेड बुक के पुराने संस्करण से ली गई है और अब वर्तमान संस्करण में मौजूद नहीं है। [5]

डी-ब्लॉक में, तत्वों के परमाणुओं में शून्य से दस डी इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रकाशित पाठ और आवर्त सारणी समूह 3 के भारी सदस्यों के संबंध में भिन्नता दिखाते हैं। [6] इन स्थितियों में लैंथेनम और एक्टिनियम का सामान्य स्थान भौतिक, रासायनिक और इलेक्ट्रॉनिक साक्ष्य द्वारा समर्थित नहीं है, [7]

समूह 3 (III B) 4 (IV B) 5 (V B) 6 (VI B) 7 (VII B) 8 (VIII B) 9 (VIII B) 10 (VIII B) 12 (I B) 13 (III A)
पिरियड 4 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30
पिरियड 5 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48
पिरियड 6 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80
पिरियड 7 Lr 103 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 Ds 110 Rg 111 Cn 112

आक्सीकरण अवस्था

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संक्रमण धातुओं के आक्सीकरण अवस्थायें: जो गोले भरे हुए हैं वे 'आम' आक्सीकरण अवस्था दिखा रहे हैं, जो गोले खाली हैं वे यदा-कदा होने वाले आक्सीकरण अवस्था को बता रहे हैं।

संक्रमण धातुओं के यौगिकों के रंग

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कुछ संक्रमण धातुओं ऋणायनों से युक्त जलीय विलयनों के रंग : कोबाल्ट नाइट्रेट (II), Co (NO3) 2 (लाल); पोटैशियम डाइक्रोमेट, K2Cr2O7 (नारंगी); पोटैशियम क्रोमेट, K2CrO4 (पीला); निकल क्लोराइड (II), NiCl2 (हरा); कापर सल्फेट (II), CuSO4 (नीला); पोटैशियम परमैंगनेट, KMnO4 (बैंगनी).

आणविक विन्यास

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परमाणु क्रमांक चिन्ह रासायनिक तत्त्व इलेक्ट्रान विन्यास
21 Sc स्कैण्डियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
22 Ti टाइटेनियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
23 V वैनेडियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
24 Cr क्रोमियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ( * )
25 Mn मैंगनीज़ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
26 Fe लोहा 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
27 Co कोबाल्ट 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
28 Ni निकल 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
29 Cu ताम्र 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ( * )
30 Zn ज़िंक 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
39 Y यत्त्रियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
40 Zr ज़र्कोनियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
41 Nb नायोबियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 ( * )
42 Mo मॉलीब्लेडम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 ( * )
43 Tc टेकनेटियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
44 Ru रुथेनियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 ( * )
45 Rh रोडियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 ( * )
46 Pd पैलाडियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 ( * )
47 Ag चाँदी 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ( * )
48 Cd कैडमियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
72 Hf हाफ्नियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
73 Ta टैंटेलम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
74 W टंगस्टन 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
75 Re र्हेनियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
76 Os ऑस्मियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
77 Ir इरीडियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
78 Pt प्लैटिनम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 ( * )
79 Au सोना 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 ( * )
80 Hg पारा 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
104 Rf रदरफोर्डियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2 ?
105 Db डब्नियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d3 ?
106 Sg सीबोर्ज़ियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d4 ?
107 Bh बोह्रियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5 ?
108 Hs हैसियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 ?
109 Mt मेइट्नेरियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7 ?
110 Ds डार्म्स्टेडशियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d8 ?
111 Rg रोएंटजेनियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9 ?
112 Cn कॉपरनिसियम 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 ?
  1. "ISBN", Wikipedia (अंग्रेज़ी में), 2024-06-05, अभिगमन तिथि 2024-06-14
  2. Hill, John William; Petrucci, Ralph H. (2002). General chemistry : an integrated approach. Internet Archive. Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 978-0-13-033445-9.
  3. "Royal Society of Chemistry", Wikipedia (अंग्रेज़ी में), 2024-05-25, अभिगमन तिथि 2024-06-14
  4. "IUPAC Color Books", Wikipedia (अंग्रेज़ी में), 2024-04-26, अभिगमन तिथि 2024-06-14
  5. "International Union of Pure and Applied Chemistry", Wikipedia (अंग्रेज़ी में), 2024-06-11, अभिगमन तिथि 2024-06-14
  6. Scerri, Eric R. (2020). The periodic table: its story and its significance (Second edition संस्करण). New York, NY: Oxford University Press. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 978-0-19-091436-3.सीएस1 रखरखाव: फालतू पाठ (link)
  7. "Pergamon Press", Wikipedia (अंग्रेज़ी में), 2024-02-23, अभिगमन तिथि 2024-06-14